Полуэмпирическое уравнение кинетики синтеза карбамида в статическом автоклаве
С помощью уравнения (1.50) выясняются основные элементы механизма синтеза карбамида. Однако это уравнение трудно применять для оперативных вычислений, к тому же при W >> 0 сильно возрастают математические трудности даже при использовании суждений о псевдоравновесиях. Поэтому приведем найденное упрощенное полуэмпирическое уравнение кинетики, величины kc в котором с точностью 3% (отн.) совпадают со значениями kc из уравнения (1.50) [24]:
|
: + Г |
|
■W |
|
— kc |
|
In |
|
(1.51) |
|
- X* \ с*~/ |
|
W х* |
|
Х — х* + W |
Где Р/Р* —эмпирический множитель.
Уравнение (1.51) описывает все опытные данные [24] с удовлетворительной для практических расчетов точностью. Присутствие в этом уравнении величины W в явном виде дает возможность применять его для технологических расчетов аппаратуры в современных схемах производства карбамида. Величины kc
|
Таблица 1.9. Значення величин kc по уравнению (1.51) при различных условиях проведения реакцнн синтеза карбамида
|
При различных Т, L, W, рсм, v приведены в табл. 1.9. Количественная связь величин kc — v при L = 4, W — О, рсМ = 750 кг/м3 и 453 < Т < 483 имеет следующий вид [26]:
1/£с = 1/^х. с + 1Мс V"V (1-52)
Где Лс — зависит только от температуры; kx, c—константа скорости при v —» ОО.
