ПРОИЗВОДСТВО ГИПСА

НЕКОТОРЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

В 1748 г. великий русский ученый М. В. Ломоносов устано­вил, что вес веществ, вступивших в реакцию, всегда равен весу веществ, которые получились в результате реакции. Это закон сохранения веса веществ.

В результате многочисленных опытов было установлено, что каким бы путем ни было получено данное химическое соедине­ние, состав его всегда остается одним и тем же.

Закон постоянства состава гласит: при образова­нии любого вещества элементы всегда соединяются друг с дру­гом & определенном весовом отношении. Например, вода всегда состоит из водорода и кислорода, соединенных друг с другом в постоянном весовом отношении 1 : 8.

Иногда элементы образуют друг с другом несколько раз­личных химических соединений.

В этом случае на одно и то же весовое количество одного элемента приходятся такие весовые количества другого элемен­та, которые относятся между собой как целые числа. Это з а- кон кратных отношений.

Всякое вещество состоит из мельчайших частиц, которые не­возможно раздробить механическим способом. К этому выводу пришел 2,5 тысячи лет назад греческий философ Демокрит. В настоящее время эти частицы называются молекулами.. В 1860 г. на съезде химиков в Карлсруэ было дано определение молекулы: молекула есть наименьшая частица вещества, кото­рая способна существовать самостоятельно и не. может дробить­ся дальше без потери основных химических свойств данного ве­щества. ~

Молекулы постоянно находятся в движении. Вещество мо­жет быть в твердом, жидком и газообразном состоянии. В веще­стве, находящемся в твердом состоянии, силы притяжения мо­лекул велики. Молекулы лишь очень немного отклоняются от какого-то среднего положения при колебании, поэтому твердые тела имеют постоянную форму и определенный объем. При на­гревании твердого вещества усиливается движение молекул и силы притяжения молекул ослабевают настолько, что вещество начинает плавиться, теряя постоянную форму, но еще занимая определенный объем (жидкое состояние тела). При дальнейшем нагревании вещества происходит испарение. Вещество перехо­дит в газообразное состояние, и уже не имеет определенного объема. Г азообразные вещества заполняют весь объем, в кото­ром они находятся.

Известно, что молекулы состоят из атомов. Атомы различ­ных элементов имеют различный вес. Вес атома чрезвычайно мал, поэтому неудобно пользоваться при определении веса ато­мов различных элементов обычными единицами веса — кило­граммами, граммами или миллиграммами. Вес атомов различ­ных элементов сравнивают с весом самого легкого атома — ато­ма водорода. Но так как для большинства элементов атомные веса определялись из их соединений с кислородом, то фактичес­ки вес атома вычислялся по отношению к весу атома кислорода, который в 16 раз тяжелее атома водорода. В настоящее время

за единицу атомного веса принимают 1/16 веса атома кислоро­да. Эта единица получила название кислородной единицы.

На конференции Союза чистой и прикладной химии в Мон­реале в 1961 г. за единицу атомного веса решено считать 1/12 веса атома углерода. Однако новая единица атомного веса еще не получила достаточного распространения.

Атомным весом элемента называется вес его атома, выраженный в кислородных единицах. Например, атомный вес •серы 32, железа 56, меди 63,5, свинца 207.

Молекулярным весом вещества называется вес его молекулы, выраженный в кислородных единицах. При подсчете молекулярного веса вещества суммируют атомные веса атомов, •составляющих молекулу. Например, молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Атомный вес водорода 1, кислорода 16. Следовательно, молекулярный вес во­ды 1Х2 +16 = 18.