Процессы окисления металла шва
Металлы, обладая малым числом электронов на внешних энергетических уровнях, легко их отдают атомам элементов с высокой электроотрицательностью (F, С1, О, S и др.):
Ме° — 2е->-Ме2+
Процессы потери электронов с внешнего энергетического уровня и переход металлов в соединение с атомами электроотрицательного элемента носит название окисления.
Необязательно, чтобы металлы образовывали только оксиды; соединяясь с галогенами или серой, металл тоже будет окисляться, переходя в состояние положительно заряженного иона:
Me+2Fr2; Ме+2СІГ2; Me+2S~2.
Водород тоже можно рассматривать как окислитель, но таким образом он будет реагировать только с высокоактивными металлами, образуя гидриды:
Li+H-; Са2+НІ~; Ті2+Н22-.
Обратный процесс восстановления металлов будет определяться термодинамической устойчивостью их галидов, оксидов или сульфидов.
