ТЕОРИЯ ГОРЕНИЯ И ТОПОЧНЫЕ УСТРОЙСТВА

ЗАВИСИМОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

По величине константы равновесия можно определить состав рав­новесной смеси при данной температуре. При изменении температуры - равновесие смещается в ту или другую сторону в зависимости от знака и величины теплового эффекта.

Чтобы определить состав равновесной смеси при различных тем­пературах, необходимо знать зависимость константы равно­весия от температуры. Эта зависимость при У'=сопз1 выража­ется уравнением:

‘Пп££=_^, (4-13).

АТ ЯП ' ;

Называемым изохорой реакции, а для реакций, протекающих при р = =сопз1, — уравнением

А 1пКр ___ Рр /л 1 /1ч

АТ ЯП ’ ' }

Называемым изобарой реакции.

Из уравнений (4-13) и (4-14) следует, что:

1) если (3>0, то с ростом температуры Кс и Кр увеличиваются.

Так как рост константы равновесия означает увеличение количест­ва исходных веществ и соответственное уменьшение продуктов реакции, то с ростом температуры степень диссоциации увеличивается, равнове­сие сдвигается в сторону исходных веществ.

Отсюда следует важный вывод о том, что для более полного про­текания экзотермических реакций благоприятны сравнительно невысо­кие температуры;

2) если (3<0, то с возрастанием температуры константа равновесия уменьшается, диссоциация падает, равновесие сдвигается в сторону об­разования конечных веществ. Поэтому в эндотермических реакциям вы­сокие температуры благоприятствуют более полному их протеканию.

Следует отметить, что здесь рассматривалось смещение уже насту­пивших химических равновесий при изменении температуры, а не влия­ние температуры на скорость реакции. Скорость же реакции с повыше­нием температуры резко увеличивается.