ПРОЦЕСС ГОРЕНИЯ ТОПЛИВА
Горение заключается в соединении горючих элементов топлива (углерода, водорода и горючей серы) с кислородом, чаще всего с тем, который содержится в воздухе. В результате горения образуются газообразные продукты и выделяется тепло. Большинство реакций горения экзотермические, т. е. протекают с выделением тепла.
Чтобы топливо начало гореть без горящего очага, необходимо его нагреть до определенной температуры, называемой температурой воспламенения (самовоспламенения). Чем больше содержит топливо летучих, тем ниже его температура воспламенения:
і
Температура воспламенеиня различных видов топлива
Торф......................... 225° Каменный уголь 400-f-500°
Дрова....................... 300° Кокс............................ 600^-700°
Бурый уголь. .2504-450° Антрацит.... 700-f-800°
Мазут........................ 550-7-600°
Процесс горения может ^зіть представлен химическими реакциями соединения горючих элементов топлива с кислородом воздуха:
С - f - О2 — С02;
2HS-+ 02 = 2Н20; s - f - 02 = S02;
СН4 + 202 = С02 + 2Н20.
Так происходит горение, если в топку поступает достаточное количество воздуха (полное горение).
Если воздуха недостаточно— происходит неполное горение. Например, углерод тогда сгорает не в углекислый газ (СОг), а в окись углерода или угарный газ (СО):
2С + 02 = 2СО. j
• При полном сгорании 1 кг углерода выделяется 8100 ккал тепла, при сгорании 1 кг углерода в окись углерода выделяет - ся только 2400 ккал. Поэтому важна добиваться полного сгорания топлива.
Для полного сгорания топлива необходимо поддерживать в, топке температуру не менее 1000—1100°; вводить в слой топлива и в топочное пространство достаточное количество воздуха; обеспечивать равномерное распределение воздуха по слою топлива и перемешивать отделяющиеся летучие вещества с воздухом.
Количество кислорода, необходимое для горения, а также количество продуктов горения можно определить, исходя из молекулярных весов веществ, участвующих в реакции горения:
С + 02 = С02.
12 кг + 32 кг ■=< 44 кг.
Таким образом, на одну весовую часть углерода приходится^ 2,67 весовых частей кислорода (32 : 12 = 2,67).
Так как в воздухе содержится 23% кислорода (по весу), то для полного сгорания 1 кг углерода требуется '11,6 кг^ воздуха:
/2,67.100 с
I —---------- = 11,6 кг.
I 23 /
Аналогично можно получить формулу для определения требуемого количества воздуха для горения всех элементов, входящих в I кг топлива:
2’67C + 8H + S —О ; т 0,23-100 '
где С, Н, S, О — соответствующие элементы в топливе в процентах.
Подсчитанное по реакциям горения требуемое количество воздуха называется теоретическим, так как оно является
минимально необходимым при идеальном смешивании его с топливом.
Для наиболее полного горения топлива вводится всегда больше. воздуха, чем теоретически необходимо.
. Отношение практически вводимого воздуха (Ln) к теоретическому количеству (LT) называется коэффициентом избытка воздуха и обозначается греческой буквой а (альфа):
Каждое топливо в зависимости от его физического состояния и характера топочных устройств удается сжигать при следующих коэффициентах избытка воздуха (ос):
твердое кусковое. ............................................... il,30—2,00
пылевидное... . . - . . 1,20—1,25
жидкое. . . .............................................................................. 1,15—1,25
газообразное. . . ............................................... 4,05—1,20
Следовательно, практическое количество воздуха для горения следует определять с учетом коэффициента избытка по
формуле:
Ln = a-LT, кгIкг.
Для определения необходимого объема воздуха число, полученное по формуле, делят на удельный вес воздуха.
В том случае, когда не известен химический состав топлива, а известна только его теплотворность, количество воздуха, необходимое для горения, можно определить по формулам (табл. 4).
Таблица 4
Формулы для приближенного определения расхода воздуха и продуктов горения
|
В этой же таблице даны формулы объема продуктов горения, что необходимо знать для выбора тяговых устройств.
Сжигать топливо с недостаточным количеством воздуха вредно; это приводит к неполноте горения или к химическому недожогу. С другой стороны, при избытке воздуха увеличивается объем продуктов горения, которые покидают тепловую установку с достаточно 'высокой температурой. Следовательно, при избытке воздуха возрастают потери тепла. Большой избыток воздуха понижает температуру, горения и также вызывает химический недожог. Поэтому сжигать топливо нужно с таким избытком воздуха, чтобы сумма потерь от химического недожога и отходящих газов была минимальной для данной тепловой установки. С помощью контрольно-измерительных приборов находят надлежащий режим горения топлива.