ПРОИЗВОДСТВО ЭЛЕКТРИЧЕСКИХ АККУМУЛЯТОРОВ

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

В электрохимии применяют различные способы выражения кон­центрации растворов электролитов. Часто концентрация, т. е. ко­личество растворенного вещества (электролита), приходящегося на единицу объема или массы раствора, выражается числом грам­мов электролита (кислоты, соли или основания) в литре раствора. Такой способ выражения концентрации принят, в частности, в галь­ваностегии — науке о способах получения металлических покрытий.

Концентрация может быть выражена в массовых процентах, т. е. числом массовых частей растворенного вещества, приходящихся на 100 массовых частей раствора.

Концентрацию раствора выражают также числом грамм-моле - кул или числом грамм-эквивалентов электролита, содержащихся в литре раствора. В первом случае говорят о молярности раствора (М), а во втором — о нормальности (н). Например, если мы име­ем раствор серной кислоты, концентрация которого равна 7н, то это значит, что в 1 л раствора содержится 7 грамм-эквивалентов Или

7(2 + 32 +64)------ „ с„ - = 343 г H2S04.

Напомним, что грамм-эквивалент вещества равен его молекуляр­ной массе, деленной на валентность.

Концентрацию растворов, применяемых в качестве электроли­тов электрических аккумуляторов, часто выражают в единицах плотности раствора. Плотность растворов серной кислоты, едкого натра и едкого кали сильно зависит от содержания соответствую­щего электролита, что и позволяет выражать концентрацию таких растворов непосредственно в единицах плотности. Соотношения между плотностью растворов и их процентной концентрацией све­дены в специальные таблицы.

Плотность растворов определяется с помощью ареометров, гра­дуированных с точностью до 2 кг/м3. Плотность существенно зави­сит от температуры. Поэтому измерения плотности следует всегда производить при температуре 15° С.

Если после растворения кислоты или щелочи температура под­нялась выше указанного значения, то к измерению плотности сле­дует приступать только после охлаждения раствора.