ПРОИЗВОДСТВО ЭЛЕКТРИЧЕСКИХ АККУМУЛЯТОРОВ

ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Как было указано выше, при растворении в воде кислот, щелочей и солей эти вещества распадаются на ионы. Этот процесс называют электролитической диссоциацией. Электролитическая диссоциация едкого натра и сернокислого свинца происходит соответственно по реакциям

NaOH — Na+ + OH_

PbS04 — Pb++ + S04"

Значки + и —, поставленные вверху символов, указывают знак и величину заряда данного иона.

Серная кислота диссоциирует в две ступени

H2S04-,H+ + HS0r HSOr +

В достаточно концентрированных растворах H2S04, применяе­мых в качестве электролита свинцовых аккумуляторов, диссоциа­ция практически происходит только по уравнению (I).

Для характеристики полноты диссоциации электролитов было введено понятие степени диссоциации (а). Последняя представляет
собой отношение числа диссоциированных, т. е. распавшихся на ноны молекул, к общему числу молекул в растворе

А =— . (1)

N

Величина а может изменяться в пределах 0<а<1. (2)

При прочих равных условиях значение а увеличивается по мере разбавления раствора.

В связи с тем, что для большинства электролитов а близка к нулю либо к единице, представляется целесообразным разделить все электролиты, растворенные в одном и том же растворителе, на слабые и сильные. Слабые электролиты характеризуются весьма малыми значениями а. В растворах же сильных электролитов а близка к единице.

К слабым электролитам относится большинство органических кислот и оснований, растворы труднорастворимых солей.

К сильным электролитам относятся хорошо растворимые соли, состоящие из металлических катионов и неорганических анионов, неорганические кислоты и основания (щелочи). Растворы кислот и щелочей, применяемые в аккумуляторах в качестве электролитов, относятся к числу сильных электролитов, диссоциированных почти полиостью (а=1).