ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
На страницах 12—13 дана современная периодическая таблица элементов. В каждой её клетке вверху дан порядковый номер элемента и его химический символ, затем название элемента и внизу — атомный вес. В вертикальных столбцах таблицы находятся сходные по своим свойствам элементы.
|
Перио |
ГРУППЫ |
|||||
|
Ды |
1 |
II |
III |
IV |
V |
|
|
1 |
Н 1 Водород 1,008 |
|||||
|
2 |
И з Литий 6,9 |
Вд 4 Бериллий 9 |
Б В Бор 10,8 |
6 С Углерод 12 |
7 N Азот 14 |
|
|
3 |
№ 11 Натрий 23 |
Мд 12 Магний 24,3 |
13 А1 Алюминий 27 |
14 БІ Нремний 28,1 |
16 Р Фосфор 31 |
|
|
4 |
К 19 Калий 39,1 |
Са 20 Нальций 40,1 |
Вс 21 Снандий 45.1 |
Ті 22 Титан 47,9 |
V 23 Ванадий 61 |
|
|
29 Си Медь 63,6 |
30 2п Цинн 66,4 |
31 Са Г аллий 69,7 |
32 Се Г ерманий 72,6 |
33 Ав Мышьян 74,9 |
||
|
5 |
1?Ь 37 Рубидий 85,5 |
Вг 38 Стронций 87,6 |
39 Иттрий 88,9 |
2г 40 Цирноний 91,2 |
№ 41 Ниобий 92,9 |
|
|
47 Ад Серебро 107,9 |
48 Об Нодмий 112,4 |
49 1 п Индий 114,8 |
50 вп Олово 118,7 |
51 БЬ Сурьма 121,8 |
||
|
6 |
Сэ бб Цезий 132,9 |
Ва бб Барий 137,4 |
1а 67-71* Лантан 138,9 |
НІ 72 Г афний 178,6 |
Та 73 Тантал 180,9 |
|
|
79 Аи Золото 197,2 |
80 Нд Ртуть 200,6 |
81 Т1 Таллий 204,4 |
82 РЬ Свинец 207,2 |
83 ВІ Висмут 209 |
||
|
7 |
¥х 87 Франций |
Ра 88 Радий 226 |
Ас 89 Антиний 227 |
ТЬ 90 Тории 232.1 |
Ра 91 Протаитиний 231 |
|
|
* Редкоземельные элемен |
||||||
|
Се 68 Церий 140.1 |
Рг 69 Празеодим 140,9 |
Ыс! 60 Неодим 144,3 |
Рт 61 Прометий |
Вт 62 Самарий 150,4 |
||
|
ТЬ 65 Тербий 159,2 |
Оу 66 Диспрозий 162,5 |
Но 67 Г ольмий 164,9 |
Ег 68 Эрбий 167,2 |
Ти 69 Тулий 169,4 |
||
|
** Трансурановые элемен |
||||||
|
Ыр 93 Нептуний |
Ри 94 Плутоний |
Ат 95 Америций |
Ст 96 Нюрий |
Вк 97 Бернлий |
Периодическая таблица
|
ЭЛЕМЕНТОВ |
||||||
|
VI |
VII |
VIII |
0 |
|||
|
Не 2 Г елаа 4 |
||||||
|
8 О Кислород 16 |
9 Г Фтор 19 |
N0 Ю Неон 20,2 |
||||
|
16 в Серо 32,1 |
17 С1 Хлор 36.б |
Аг 18 Аргон 39,9 |
||||
|
Сг 24 Хром 62 |
МП 25 Марганец 54,9 |
Рв 26 Шелезо 56.9 |
Со 27 Кобальт 58,9 |
N'1 28 Нинель 58,7 |
||
|
34 ве Селен 79 |
35 Вг Бром 79,9 |
Кг 36 Криптон 83,7 |
||||
|
МО 42 Молибден 96 |
ТС 43 Технеций |
1?и 44 Рутений 101,7 |
45 Родий 102,9 |
Р6 46 Палладий 106*7 |
||
|
52 Тв Теллур 127,6 |
53 и Иод 126,9 |
Хв 64 Ксенон 131,3 |
||||
|
/У 74 Вольфрам 183,9 |
Ре 75 Рений 186,3 |
08 76 Осмий 190,2 |
Гг 77 Иридий 193,1 |
Р1 78 Платина 196,2 |
||
|
84 Ро Полоний 210 |
85 А( А ста тин |
1*п 86 РлЗои 222 |
||||
|
И 92** Урон 238,1 |
||||||
|
Т ы |
||||||
|
Ей 63 Европий 162 |
64 Гсдолиний 156,9 |
|||||
|
УЬ 70 Иттербий 173 |
Ьи 71 Лютеций 175 |
|||||
|
Г ы А 98 Калифорний |
Элементов Д. И. Менделеева.
Расположение элементов в периодической системе не является случайным. Оно подчиняется одному из важнейших законов природы, открытому великим русским учёным Д. И. Менделеевым, — периодическому закону. Этот закон в современной формулировке говорит, что свойства элементов находятся в периодической зависимости от зарядов их ядер.
Менделеев открыл периодический закон в 1869 году. В то время о строении атома ещё ничего не было известно, и Менделеев выразил свой закон так: «Свойства простых тел[3]) и формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов». Это значит, что если расположить все элементы в порядке возрастания их атомных весов, то через определённые периоды будут следовать элементы со сходными свойствами. Если элементы такого ряда расположить в несколько строк так, чтобы возрастание атомных весов шло слева направо и сходные элементы оказались друг под другом в одном вертикальном столбце, то получится периодическая система элементов. Эту задачу и выполнил в 1869 году Д. И. Менделеев, выразив открытый им закон в виде таблицы.
Можно подумать, что Менделееву нетрудно было сделать это открытие, так как закон очень прост. На самом деле задача была чрезвычайно сложной. Лишь две трети элементов, имеющихся на Земле, были известны во времена Менделеева, и распределение их в порядке возрастания атомных весов не давало правильной повторяемости свойств. Но Менделеев, глубоко убеждённый в справедливости найденного им закона, сумел правильно расположить все известные элементы, оставив свободными те клетки таблицы, которые должны были занять ещё не найденные элементы.
Придавая основное значение периодической повторяемости химических свойств элементов, Менделеев в ряде случаев расположил элементы не в порядке возрастания атомных весов.
Используя периодический закон, Менделеев предсказал свойства ещё не открытых элементов.
Все свободные клетки периодической системы впоследствии были заполнены новыми элементами, и предсказания русского учёного подтвердились.
Без периодической таблицы Менделеева были бы невозможны многие великие открытия двадцатого века. В свою очередь, эти открытия показали всю глубину найденного великим учёным закона. Так, например, порядковый номер элемента в таблице оказался не просто очередным номером, он получил глубокий физический смысл. О некоторых из этих открытий мы расскажем читателю.
