ИЗ ЧЕГО СОСТОИТ ВСЕЛЕННАЯ (ЗАКОН МЕНДЕЛЕЕВА)
СКОЛЬКО В МИРЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ?
ТТтак, теперь когда мы знаем, что тела состоят из ^ мельчайших материальных частичек, мы можем дать правильное определение простого тела и химического элемента.
Простое тело — это такое вещество, которое состоит из атомов одного какого-либо химического элемента (как об этом писал ещё М. В. Ломоносов), а сложное вещество состоит из молекул, в состав которых входят атомы разных химических элементов.
Химическими же элементами называются те составные части сложных веществ, которые химически неразложимы, т. е., другими словами, атомы разных «сортов», видов.
Отсюда становится понятным, почему простое тело является неразложимым. Ведь оно состоит только из атомов одного химического элемента. Атомы же — это частички, которые не могут быть разложены химическим путём. Следовательно, и само простое тело также не может быть разложимо на другие, более простые вещества.
Но сколько же химических элементов в мире?
Как уже говорилось, в конце XVIII века в списке химических элементов было известно более 20 простых тел. Но проходит два десятка лет, и это количество пополняется новыми элементами. В начале XIX столетия учёные открывают калий, натрий, барий, кальций, магний и ряд других элементов. Дальнейшие поиски простых тел природы приводят всё к новым и новым открытиям.
Химики изучают вновь найденные простые тела, убеждаются в том, что они неразложимы, определяют их свойства, устанавливают вес атомов новых химических элементов.
Правда, они ещё не умеют определить действительный, абсолютный вес отдельных атомов различных химических элементов; способы определения абсолютного веса этих ничтожно малых частиц были найдены учёными позднее. Химики устанавливали не истинный, а лишь о т-- носительный, сравнительный вес различных атомов. Говоря иначе, исследователь, найдя и выделив в чистом виде новый химический элемент, сравнивал, насколько вес его атомов тяжелее или легче атомов других химических элементов, вес которых уже был известен.
В качестве единицы для сравнения был взят самый лёгкий элемент — водород; вес его атомов был условно принят равным 1. При этом относительные атомные веса всех других химических элементов превышали единицу. Например, атомный вес натрия был (равен 23, железа — 56, золота — 197 и т. д.
В дальнейшем для сравнения был взят атом кислорода, вес которого был принят равным точно 16 (за единицу
Атомного веса была принята У16 веса атома кислорода).
Атомный вес водорода при этом равен 1,008.
Конечно, и методы определения сравнительных атомных весов были далеко не простыми. Известны различные способы определения относительных весов химических элементов. Вот, например, один из таких способов. При изучении газов учёные ещё в прошлом веке установили очень интересный факт — если два газа, заключённые в двух одинаковых объёмах, находятся под одинаковым давлением и имеют одинаковую температуру, то они имеют равное число молекул. Эта закономерность справедлива в отношении любого газа. Её-то и использовали химики для определения относительных атомных весов. Сравнивая вес одинаковых объёмов двух газов — газа с уже известным атомным весом и газа, атомный вес которого ещё требовалось определить, — они узнавали таким образом, во сколько раз частицы одного газа тяжелее частиц другого.
В ряде случаев химики определяли атомные веса при помощи химического анализа. Соединяя химические элементы с известным атомным весом с элементами ещё неизвестными и определяя затем состав таких соединений, они находили атомные веса новых химических элементов, а также уточняли, проверяли ранее найденные.
В первой четверти XIX века учёные устанавливают единые условные обозначения химических элементов. Каждый элемент обозначают теперь одной или двумя латинскими буквами (первой или первой и одной из последующих букв латинского названия элемента). Например, латинская буква N обозначает азот (от слова Nitrogeni - um — азот), Си — медь (Cuprum), Sn — олово (Stannum), Au — золото (Aurum), Pb — свинец (Plumbum) и т. д.
К середине прошлого века химикам уже известно более 50 простых, неразлагаемых тел природы — более 50 различных видов атомов, из которых строится мироздание.
Но сколько в мире ещё неоткрытых химических элементов?
Ответа на этот вопрос никто дать не мог.
Не могли ответить химики прошлого века и на другой вопрос — на вопрос о том, что объединяет различные простые тела друг с другом. Большинство учёных первой половины прошлого века считало, что различные химические элементы вообще не имеют между собой никакой связи, что бесцельно поэтому искать нечто единое, общее среди того разнообразия простых тел, какое мы наблюдаем в природе. Химические элементы, по мнению этих учёных, представляют собой совершенно независимые друг от друга, не имеющие между собой ничего общего основные тела Вселенной.
Но так ли это в действительности?
К этому времени в химии был накоплен богатейший опытный материал. Были изучены различные свойства не только всех известных к тому времени химических элементов самих по себе, но и свойства многочисленных соединений этих элементов друг с другом. Таких соединений насчитывалось уже несколько тысяч.
Во всём этом многообразии химических соединений необходимо было разобраться, навести порядок. Химия нуждалась в единой стройной системе, которая объединила и упорядочила бы это многообразие.