ТЕПЛОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ, СОПРОВОЖДАЮЩИЕ РЕАКЦИИ, ПРОИСХОДЯЩИЕ В ГАЗИФИКАТОРЕ
В газификаторе происходит термохимическое превращение биомассы. Качество топливного газа определяется равновесием, которое достигается во время реакций. Визуальные наблюдения за реакциями, происходящими в газификаторе, позволяют понять их характер.
Допустим, что газификатор представляет собой вертикальную шахтную печь, наполненную биомассой в виде древесной щепы. Верх газификатора закрыт таким образом, что воздух в него не проникает. Внизу газификатора на решетчатом дне размещена древесная щепа. В газификаторе имеется система подачи воздуха или водяного пара. Древесина поджигается от источника пламени. После воспламенения щепы в газификаторе образуются четыре реакционные зоны (рис. 9). Ближе к полу газификатора находится зона окисления, а за ней следуют зоны восстановления, пиролиза и сушки.
В процессе газификации могут происходить следующие реакции (рис. 9):
Зона реактора Реакция АН, кДж/кг моль Номер
Реакции
TOC \o "1-3" \h \z Окисление С + 02 -> С02 + 394 (1)
НгО - ^02 + Н2 +241 (2)
Окисление (вариант с во - С + 2Н20 -» С02 + 2Н2 + 89 (3)
Дяным паром) С + Н20 -> СО + Нг +132 (4)
С + С02 2СО +174 (5)
С + 2Н2 -> СН4 -75 (6)
Пиролиз С02 + Н 2 -> СО + Н20 (ж) - 1,89 (7)
С02 + Н2 ^ СО, + Н20 (г) + 41 (8)
СН4 + ^02 -» СО + 2Н2 + 33 (9)
Сушка Влажная поверхность + Тепло -> Высоко- и средие-
Молекулярные органические жидкости + Углистое вещество + СН4 + Н2 + Н20 + СО + со2,
Где ДН характеризует высвобождаемое (минус) или поглощаемое (плюс) тепло при образовании соединения; + ДН-эндотермическая реакция, — ДН-экзотермическая реакция.
Условия равновесия в зоне зависят от температуры и давления. Степень приближения к равновесию зависит от взаимодействия твердых и газообразных веществ и времени пребывания сырья в реакционной зоне. Например, реакция (6) является экзотермической реакцией водорода с углеродсодержащим веществом. Количество образующегося СН4 зависит от температуры и давления, при которых происходит реакция; высокое давление и низкая температура способствуют образованию СН4.
В зоне окисления углеродсодержащее вещество окисляется кислородом воздуха, образуя С02. Эта экзотермическая реакция имеет существенное значение для обеспечения тепла, необходимого для завершения реакций в зонах восстановления, пиролиза и сушки. Поскольку какая-то часть углеродсодержащего сырья используется для сгорания, к. п. д. газификации, рассчитанный без учета физического тепла топливного газа, редко превышает 70%. Однако тепловой к. п. д. газификации, в процессе которой получаются пиротопливо и углистое вещество, как правило, больше 70%.
Реакция окисления С + 02 -> С02 протекает очень быстро и строго ограничена массопереносом. Хорошо спроектированный газификатор имеет довольно узкую и глубокую (7,6-12,7 см) зону горения. В некоторых случаях к воздуху добавляется водяной пар и получают водяной газ: С + Н20 —► СО + Н2. При конденсации водяных паров эта реакция является в какой-то мере экзотермической, в противном случае пар не конденсируется. Мы имеем дело с эндотермической реакцией. Протекание реакции Н20 -> Н2 + (1/2)02 зависит от температуры.
В связи с тем что количество воздуха, нагнетаемого в зону окисления, меньше, чем требуется для протекания соответствующей реакции, образующиеся в газификаторе продукты сгорания содержат небольшое количество кислорода или не содержат его вообще. В результате в зоне создается бескислородная среда, т. е. условия, благоприятные для протекания пиролиза. В процессе пиролиза сырье, содержащее углерод, термически разлагается в бескислородной среде с образованием топливного газа, который может иметь низкую или среднюю теплоту сгорания.
Тепло к сырью обычно подается непосредственно (рис. 1). Однако в последнее время переработка твердых отходов иногда ведется по технологии, предусматривающей сгорание сырья при ограниченном количестве воздуха (кислорода). Типичным примером такой технологии является процесс Andco Тоггах. Вместе с тем технология переработки твердых отходов, предложенная фирмой Occidental Research, по существу также сводится к пиролизу. Продуктами сгорания части сырья являются С02, Н20, N2 и избыточное количество 02. В газовом потоке содержатся С02, СО, Н2, СН4, С2Н4, С3Н6, NH3, H2S, N2, Н20, пары смолы и низкомолекулярных органических жидкостей [1].
(10) 01) (12) |
Состав получаемого топливного газа зависит от степени равновесия протекающих реакций. Обычно все реакции горения обратимы:
С02 + 1/202 С02, Н2 + 1/202 <± Н20, С02 + Н2 <=* СО + н2о,
И эта обратимость с повышением температуры возрастает; равновесие
Любой реакции горения может быть сдвинуто путем изменения температуры или давления.
(Н20) |
Кн20 = К со, = |
(Н2)(02)"2' (СР2) (С0)(02)1/2' (Н20)(С0) |
К |
Водяной газ — |
Концентрация реагирующих газов может быть выражена через парциальное давление каждого газа. Для трех приведенных реакций константа равновесия соответственно равна
(13)
(14)
Константы равновесия (рис. 10) могут быть использованы для выяснения роли температуры, давления, влажности сырья, отношения горючего к окислителю, а также для прогнозирования степени диссоциации газов в реакции и оценки достигнутого равновесия.
10
Рис. 10. Константы равновесия реакций.
[со2] [СН,] Ш2 |
[со2][н2] [СН<][Н20] [со] [н2]э |
^ . „ [со][н2о]
, С + COi = 2СО; Кг =
СО, + Hj = СО + НіО; , СО + ЗН2 = СН4 + HjO.
С + 2Н2 = СН4; =
Пример. Предположим, что из определенной зоны газификатора, в которой реакции практически завершены, берется проба газа. При этом измеряются температура и содержание влаги в газе. Исходя из состава сухого газа (табл. 1) и содержания в нем влаги, можно вычислить фактический объем влажного газа, что в свою очередь позволяет определить константу равновесия для реакции образования водяного газа (С02 + Н2 -» СО + Н20): _ 0б.°/о(СО - Н2О)
№0) об.% (С02-Н2) '
(15а)
Зная константу равновесия реакции, можно контролировать температуру (рис. 10).
Если предположить, что проба газа содержит 10% Н20, то можно определить состав влажного газа путем деления каждого показателя для сухого газа на величину 1,1. Рассчитанный состав влажного газа приведен в табл. 2.
Таблица 1. Типичный состав сухого газа
Компоненты Содержание, об.% на сухое Компоненты Содержание, об.% на
Вещество сухое вещество
TOC \o "1-3" \h \z С02 10,9 N2 49,8
СО 19,8 02 0,2
Н2 18,2 Другие 0,3
Углеводороды
СН«. 0,8
Таблица 2. Типичный состав влажного газа
Компоненты Об. % на влажное вещество
С02 9,9
СО 18,0
Н2 16,54 СН4 0,73
N2 45,27 02 0,18 Другие углеводороды 0,28 Н20 9,1
Константа равновесия определяется по формуле
[CO][Hp]=_18_xU_ = [С02][Н2] 9,9x16,54
15-89
Из рис. 10 видно, что такому показателю К соответствует температура 440,6°С. Если температура на самом деле равна, например, 510°, т. е. выше расчетной, то реакция не достигла равновесного состояния.