Технология минеральных солей (удо­Брений, пестицидов, промышленных со­лей, окислов и кислот)

СОЛИ КИСЛОРОДНЫХ КИСЛОТ ХЛОРА

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Хлор образует ряд кислородных кислот — хлорноватистую НСЮ, хлористую НСЮ2, хлорноватую НС!03 и хлорную НС[04. Эти кислоты и их соли — гипохлориты, хлориты, хлораты и пер­хлораты— являются сильными окислителями.

Активность кислородных кислот хлора возрастает от хлорно­ватистой к хлорной кислоте. Окислительная их активность увели­чивается в обратном порядке — от хлорной к хлорноватистой, ко­торая является наименее устойчивой.

Хлорноватистая кислота представляет собой продукт гидро­лиза хлора:

Cl2 + HjO ^ri нею + Н+ + ci-

Констант а гидролиза хлора в воде К — [CI | имеет

Следующие значения

T, "С................................... 10 20 25 35 40 50 60

Л-104 ................................ 2,58 4,06 4,84 6,43 7,15 8,51 9,75

Равновесие устанавливается весьма быстро2-3.

В отсутствие хлора в растворе идет диссоциация хлорновати­стой кислоты

НСЮ Н+ + С1СГ

С образованием иона гипохлорита (СЮ-).

Константа диссоциации хлорноватистой кислоты4-6 при 10° равна 3,23-Ю"8, при 30° — 6,6Ы0'8 и при 50° — 8,91 • КН. Хлор­новатистая кислота вытесняется из ее солей — гипохлоритов даже углекислым газом воздуха: СЮ" + С02 + Н20 = НСЮ + НСОз.

В равновесии с раствором хлорноватистой кислоты в парах7,8 на­Ходятся НС10, НгО и С120; последняя образуется по реакции:

2НС10 5=>: С120 + Н20

Гипохлориты образуют в водном растворе ион С10~, гидро - Лизующийся в щелочных растворах (рН = 8—10):

С10" + Н20 нею + ОН"

Константа гидролиза гипохлорита4-6 равна 0,93- Ю-7 при 10°, 3,18 - Ю"7 при 30° и 6,14- Ю-7 при 50°.

В кислых растворах гипохлоритов (рН < 5) находятся хлор и НС10, в слабощелочных (рН до 8,5) — гипохлорит и НСЮ9; в Сильнощелочных растворах (рН > 10) — только ионы СЮ-10.

Гипохлорит натрия выделяется из водного раствора при от­гонке воды под вакуумом (при пониженной температуре) в виде пятиводного кристаллогидрата NaC10-5H20, который легко пере­ходит в одноводную соль NaCIO • Н20. Последняя при нагревании до 70° разлагается со взрывом.

Гипохлорит кальция получается при хлорировании известкового молока в виде двуосновной Са(СЮ)2-2Са(ОН)2 или дветрети - основной ЗСа(С10)2 • 2Са(ОН)2 • 2Н20 или нейтральной Са(СЮ)2* •ЗН20 соли. Безводный гипохлорит кальция образуется при обез­воживании трехводного кристаллогидрата сушкой при 60° в токе сухого, не содержащего С02 воздуха.

При хлорировании гидроокиси кальция (пушонки) образуется хлорная известь, состав которой меняется в зависимости от усло­вий получения. Она представляет собой сухой белый порошок с запахом хлора. Наличие иногда желтоватого оттенка объясняется содержанием примесей соединений железа. По своему химиче­скому и фазовому составу хлорная известь является сложным комплексом и, состоящим из соединений гипохлорита кальция Са(СЮ)8-2Са(ОН)2, ЗСа(СЮ)2-2Са(0Н)2-2Н20, Са(СЮ)2-ЗН20, хлоридов и оксихлоридов кальция 12 СаС12-4Н20, СаС!2-2Н20, СаС12- ЗСа(ОН)2 • 12Н20, СаС12• Са(ОН)2 • Н20, хлората кальция и свободной гидроокиси кальция. При растворении хлорной изве­сти в воде образуется раствор, идентичный раствору гипохлорита кальция.

О качестве гипохлоритов и хлорной извести судят по содержа­нию в них активного хлора и по нх стабильности, т. е. способности сохранять активный хлор в течение длительного времени. Актив­ным (иногда белящим или действующим) хлором называют то количество хлора, которое выделяется при действии на продукт, соляной кислотой, например:

S Са(СЮ)2 + 4НС1 = СаС12 + 2НаО + 2С1»

21 М. Е. Позин

Следовательно, одна молекула гипохлорита кальция эквива­лентна двум молекулам активного хлора. При условном пересчете на весовой процент оказывается, что чистый гипохлорит кальция 2 • 70 92

«содержит» —^—-100 = 99,2% активного хлора; поэтому эту

Соль называют «твердым хлором». В молекуле Са(СЮ)2 действи­тельное содержание хлора в 2 раза меньше (49,6%). «Содержа­ние активного хлора» является лишь условным выражением окис­лительной способности продукта и не тождественно фактически содержащемуся в нем количеству хлора.

Гипохлориты—мало стойкие соединения и_при различных ус­ловиях разлагаются с потерей активного хлора и с образованием хлората (хлоратный распад), кислорода (кислородный распад) или хлора (хлорный распад) по реакциям:

ЗС1СГ = C10J + 2СГ 2С10-= 2СГ + 02 СЮ" + СГ + Н20 = 20Н - + С12

Скорость разложения мала в сильнокислой среде (рН~1), максимальна при рН ~ 6,7 и уменьшается в щелочной среде13. В присутствии ионов бромата скорость разложения гипохлорита возрастаетн. Так как мерой окислительной способности является потенциал, устанавливающийся в растворах на инертном элек­троде (платине), то скорость реакций разложения гипохлорита в зависимости от рН находится в соответствии 15 с различным ха­рактером процессов анодного окисления и катодного восстановле­ния в кислой и щелочной средах.

Ускорение разложения гипохлоритов (потеря ими активного хлора) под влиянием двуокиси углерода объясняется вытеснением ею свободной хлорноватистой кислоты, диссоциирующей с образо­ванием иона С10~, который затем распадается по одной из при­веденных реакций. Разложение гипохлоритов ускоряется также в присутствии аммиака и соединений аммония, что используют в про­цессе отбелки 16-18 текстильных материалов (см. ниже). В водных щелочных растворах гипохлориты относительно устойчивы. При щелочности 2—3% растворы гипохлорита натрия могут храниться в течение 10—15 суток. Повышается и их термическая стойкость19. Гипохлорит натрия отличается высокой устойчивостью в водном растворе тринатрийортоарсената вследствие образования комплек­сной соли (Na3As04- 11H20)-NaCIO • NaCl 2°.

Твердые соединения гипохлорита кальция в отсутствие приме­тен и других веществ, ускоряющих процесс разложения (двуокиси углерода и влаги), являются стабильными веществами21. При на­гревании в течение 5 ч при 100° гипохлориты в среднем теряют около 4% активного хлора. Техническая хлорная известь при тех

Же условиях теряет около 40% содержащегося в ней активного хлора, т. е. стабильность ее в 10 раз меньше.

Под каталитическим влиянием соединений некоторых металлов (Ni, Со, Fe, Си, Мп) гипохлориты в присутствии влаги быстро разлагаются 22>23 с выделением кислорода.

Смеси из предварительно подсушенных при 80—90° гипохлорита кальция и окисей металлов в отсутствие влаги и без подогрева сохраняются в течение нескольких лет. При нагревании этих сухих смесей до 60—70° гипохлорит кальция разлагается с выделением хлора и небольшого количества кислорода. Лучшими катализато­рами для этой цели являются медно-кобальтовые и железо-кобаль­товые 24.

Разложение чистого гипохлорита кальция в растворе является реакцией второго порядка 25. Константа скорости реакции при 40° Равна 0,61 • Ю-3 и при 50° — 2,44 10"3 лЦг-мол-ч).

Разложение гипохлорита в растворе в присутствии каталитиче­ски действующих гидроокисей кобальта, никеля, железа и меди подавляется добавкой солей свинца, хрома, мышьяка и некоторых других элементов. Гидроокись железа теряет свои каталитические свойства в присутствии в растворе избытка твердой (нерастворен- ной) гидроокиси кальция. Заслуживает внимания интенсивное ингибиторное действие активных препаратов двуокиси кремния на разложение растворов гипохлорита кальция, содержащих гид - 1 роокись железа26.

Хлорная известь, содержащая 10% влаги, в диапазоне 60—130° Разлагается весьма интенсивно (почти полностью в течение 1 ч) С выделением кислорода11. Высушенная хлорная известь до влаж­ности 1,9% разлагается при 100° со скоростью, равной скорости разложения влажной хлорной извести при 40°.

Разрушение хлорной извести при ее хранении протекает мед­ленно. При нагревании разложение идет с выделением кислорода и выше 150° сопровождается взрывом. Смеси хлорной извести с органическими веществами воспламеняются при температурах ниже 100°. Поэтому попадание в хлорную известь органических примесей может привести к ее внезапному и быстрому разруше­нию. Разложение начинается в точках местных перегревов, вызван­ных окислительными процессами, и вследствие их экзотермичности быстро распространяется по всей массе продукта.

Скорость каталитического распада хлорной извести под влия - . нием примесей тяжелых металлов особенно увеличивается при по­вышенной температуре (выше 40°) и в присутствии влаги27.

Разбавленные растворы хлорной извести могут сохраняться без существенного разложения десятки суток при хранении их в темноте в стеклянной посуде28.

Моноокись хлора СЬО существует в виде раствора в четырех - хлористом углероде при низких температурах (0° и ниже). Ее

Готовят пропусканием хлора в суспензию желтой окиси ртути в чв - тыреххлористом углероде. Изучены термодинамические характе­ристики СЬО в растворе ССЦ со щелочью и перекисью водорода2»

Двуокись хлора С1СЬ — газ от зеленовато-желтого до красно­вато-желтого цвета (при температуре выше 11°) с плотностью 3,09 г/л (при 11°). При охлаждении ниже 11° двуокись хлора из газообразного состояния конденсируется в жидкость, окрашенную в красно-коричневый цвет. В твердом состоянии она образует оран­жево-красные кристаллы, плавящиеся при —59°. Температура ки­пения при 731 мм рт. ст. равна 9,9°. Двуокись хлора взрывается при нагревании или в присутствии органических и других веществ, способных окисляться. Она взрывоопасна в смесях с воздухом при содержании СЮг выше 10%. Разбавление СЮг инертными газами (Не, Ar, N2) снижает скорость ее детонации30.

Растворимость двуокиси хлора при 4° равна 2000 мл в 100 г Воды и прямо пропорциональна парциальному давлению газа над раствором31'32. Значения32'33 коэффициента К [в моль/(л~ мм рт. ст.)] в уравнении зависимости концентрации двуокиси хлора в рас­творе с (в моль/л) от парциального ее давления Р (в мм рт. ст.) с = КР при 0, 5, 10, 25 и 35°, соответственно равны: 70,6, 56,3, 46,2, 30,2 и 21,5. С повышением температуры растворимость двуокиси хлора в воде резко уменьшается. Растворимость СЮг в других растворителях (СС14, H2SO4 и СНзСООН) также подчиняется За­кону Генри34. В водных растворах на холоду двуокись хлора раз­лагается крайне медленно, в горячей воде разлагается с образова­нием HCIO3, CI2 и Ог. Установлено существование кристалло­гидрата С102 • 6Н2035.

Предполагают, что двуокись хлора является ангидридом36, образующим с водой соответствующие кислоты H2CIO3 и H2CI2O5, — весьма неустойчивые и восстанавливаемые металлами до НСЮг - В отсутствие восстановителей скорость разложения этих кислот выше скорости их образования. С перекисью водорода дву­окись хлора реагирует, образуя хлористую кислоту37: 2СЮ2 + Н202 = 2НС102 + 02

Двуокись хлора раздражает дыхательные пути и вызывает го ловную боль уже при разбавлении 45: 1 ООО 000.

Хлористая кислота 38-40 выделена и в свободном виде, но полу­чается обычно в водных растворах. Константа диссоциации ее равна 1,07-Ю-2 при 18°. Образование хлористой кислоты про­исходит в значительных количествах лишь в сильнокислой среде (рН<3). При этом в растворе наряду с хлористой кислотой нахо­дится и двуокись хлора 4I.

Хлориты — соли хлористой кислоты в твердом состоянии при обычных условиях являются довольно устойчивыми соединениями. Кислые водные растворы разлагаются тем быстрее, чем выше тем­пература и меньше величина рН. Достаточно устойчивы щелочные растворы42. Некоторые хлориты могут быть получены действием свободной хлористой кислоты на нерастворимые карбонаты43. Хло­рит натрия кристаллизуется из щелочного раствора в виде безвод­ной соли NaC102 и тригидрата NaC102-3H20, переходящего в безводную соль при 37,4°44. При нагревании до 175° разлагается с выделением кислорода. Реакция идет с большой скоростью вплоть до взрыва. В слабощелочных растворах, содержащих не бо­лее 1 г-мол/л NaC102, хлорит натрия не разлагается при кипяче­нии. В более концентрированных растворах он разлагается по ре­акциям 45,46:

3NaCl02 = 2NaClC>3 + NaCl NaC102 - NaCl + 02

Константы скорости этих реакций равны47 соответственно при 103°: 0,65- Ю-6 и 1,2- 10"7; при 83°: 1,6- 10~7 и 0,2- 10"8.

Хлорноватая кислота в свободном виде может существовать только в растворе. Она является сильной кислотой и энергичным окислителем. Ее соли — хлораты — большей частью хорошо рас­творимы в воде; в растворах не являются окислителями.

Хлорат калия или бертолетова соль КСЮз кристаллизуется в безводной форме в виде прозрачных бесцветных кристаллов моно­клинической системы плотностью 2,32 г/см3. Растворимость КС103 в воде: при 0° — 3,21%, при 104° (температура кипения)—37,6%. При нагревании до 368,4° КСЮз плавится, а затем начинает раз­лагаться по реакциям:

2КСЮз = 2КС1 +302 +23,6 к кал 4КС103 = ЗКСЮ4 + КС1 + 70,9 ккал

Образующиеся продукты (КС1 и КС104) ускоряют48 выделение кислорода. При 610° образовавшийся перхлорат калия плавится и разлагается:

КСЮ4 = КС1 + 202 — 7,9 ккал

В присутствии катализаторов (Мп02 и др.) хлорат калия раз­лагается при более низких температурах с интенсивным выделе­нием кислорода. Хлорат калия в кислой среде является сильным окислителем. Смеси его с углем, серой и другими веществами взрывают от удара. Хлорат калия (и другие хлораты) ядовит (смертельная доза — 2—Зг КСЮ3).

Хлорат натрия NaC103 кристаллизуется в безводной форме, сильно гигроскопичен, на воздухе расплывается. Насыщенный вод­ный раствор содержит при —15° 41,9%, при 122° 74,1% NaC103. Температура плавления хлората натрия находится в пределах 248—264°. Отмечены случаи взрывов хлората натрия на складах при хранении, а также воспладгенения сухих частей растений, на которые попал хлорат натрия. В присутствии гигроскопических веществ (СаСЬ, MgCl2 и др.) 4Э, а также полиборатов или мета - боратов натрия взрыво - и огнеопасность хлората натрия сни­жается. В системе NaC103—NaC102—Н20 50 в диапазоне темпе­ратур 15—45° кристаллизуются безводные NaC103 и NaCl02, а также NaC102-3H20.

Хлорат кальция Са(СЮз)2 кристаллизуется из водного рас­твора в виде дигидрата51, плавящегося при 130°. Насыщенный вод­ный раствор кипит при 182°. Безводный хлорат кальция разла­гается при нагревании до 334°.

Гексагидрат хлората магния Mg(C103)2 • 6Н20 представляет собой ромбические кристаллы — длинные иглы или листочки. При 35° частично плавится и переходит в тетрагидрат. Растворимость его в воде равна 53% при 0°, 56,5% при 18°, 60,23% при 29° и 63,65% при 35°. Он отличается высокой гигроскопичностью, не взрывает и безопасен в пожарном отношении49.

Хлорная кислота52 образует два кристаллогидрата — НС104 • 4Н20 и НСЮ4 • ЗН20 53 и является сильным электролитом54 Коэффициент активности хлорной кислоты при 25° изменяется от 0,911 до 0,804 при изменении концентрации НСЮ4 от 0,01 до 0,1 М в 1 кг раствора®5.

Перхлорат калия КСЮ4 образует ромбические кристаллы плот­ностью 2,52 г/см3. При 0 в 100 мл воды растворяется 0,75 г, а при 100° — 21,8 г КСЮ4. Чистый перхлорат калия разлагается при 537—600° на КС1 и 02. В качестве промежуточного продукта об­разуется КС103, который, расплавляясь, ускоряет разложение56. Реакция ускоряется в присутствии КС1, KBr, KI57, Си, Fe, Со, MgO и др.58.

Перхлорат магния образует кристаллогидраты с 2, 4 и 6 мо­лекулами воды. Равновесное давление пара при 23° над Mg(C104)2 • 6Н20 равно 20,9 мм рт. ст., над Mg(C104)2 • 4Н20— 8,15 мм рт. ст., а над Mg(C104)2-2H20 около Ю-4—Ш-5 мм рт. ст.5Э. При нагревании выше 400° Mg(C104)2 разлагается60.

Перхлорат аммония характеризуется наиболее высоким весо­вым содержанием кислорода среди всех перхлоратов. В 100 г воды при 0° растворяется 10,7 г, при 85° — 42,5 г NH4CIO4. Во взаимной водной системе из перхлоратов и хлоридов. аммония и магния наименее растворимой солью при 25° является NH4CIO461.

Кислородные соединения хлора высших степеней окисления — пожаро - и взрывоопасны, особенно в присутствии примесей легко окисляющихся, например органических веществ, от загрязнения которыми их следует оберегать. Взрыв твердых сухих хлоратов и перхлоратов может быть вызван ударом или сильным толчком, что нужно учитывать при сушке, размоле и транспортировке этих в< ществ. Эти операции должны осуществляться в аппаратах, в ко­торых исключена возможность ударов металлических частей.

ПРИМЕНЕНИЕ

Соли низших кислородных кислот хлора являются хорошими отбеливающими средствами вследствие их высокой окислительной активности. Основным отбеливающим и окислительным хлорным соединением является хлорная известь62. В настоящее время для этих целей широко применяются также гипохлориты, хлориты и двуокись хлора.

Наибольшие количества хлорной извести потребляют в текстиль­ной и бумажной промышленности для отбелки тканей и целлюлозы (хлорная известь часто называется белильной известью). Хлорную известь применяют в качестве окислителя в некоторых химических производствах (при получении хлороформа, хлорпикрина и других продуктов), для дезинфекции питьевых и сточных вод, для дезин­фекции овощехранилищ63 и в качестве хорошего дегазатора. Ее используют также для очистки ацетилена и некоторых нефтепро­дуктов.

Хлорную известь выпускают трех марок (табл. 112).

Потери активного хлора в хлорной извести марки А должны быть не больше 4% в течение 3 лет ее хранения со дня отгрузки заводом.

Хлорную известь марок Б и В упаковывают в деревянные бочки емкостью от 50 до 275 л, в фанероштампованные бочки или фа­нерные барабаны емкостью 50 и 100 л, а также (для недлитель­ного хранения) в сухие заливные деревянные бочки емкостью от 50 до 250 л. Хлорную известь марки А, а также марки Б (для Длительного хранения) упаковывают в стальные барабаны ем­костью 100 л. Бочки или барабаны с хлорной известью герметично закупоривают и хранят в сухом и прохладном помещении, защи­щенном от действия прямых солнечных лучей. Вместо деревянных бочек и барабанов применяют также полиэтиленовые мешки.

Несмотря на эти предосторожности, хлорная известь при хра­нении постепенно теряет активный хлор. При недостаточной гер­метичности тары некоторые образцы продукта почти полностью теряют активный хлор в течение одного года, а иногда значи­тельно скорее. При 40—45° рядовая хлорная известь полностью теряет активность в течение 2 месяцев.

Хлорная известь все более вытесняется другими более удоб­ными в употреблении отбеливающими и окислительными вещест­вами62— гипохлоритами, двуокисью хлора и др.

Гипохлорит натрия в виде водного раствора находит большое распространение вследствие простоты изготовления его на месте потребления. Он является полупродуктом 64 в производстве гидра­зина, пластических масс, синтетических волокон и др. Предложен65 гипохлоритный способ переработки пылевидных отходов от заточ­ки твердосплавного инструмента, основанный на окислении кар­бида вольфрама в щелочных растворах NaCIO и переходе воль­фрама в раствор.

Согласно ГОСТ 11086—64, гипохлорит натрия должен быть прозрачной зеленовато-желтой жидкостью без осадка и взвешен­ных частиц, содержащей к моменту отгрузки потребителю не менее 185 г/л активного хлора и не более 0,07 г/л железа; содержание NaOH должно быть в пределах 10—20 г/л. Раствор гипохлорита натрия хранят и транспортируют в закрытых гуммированных или защищенных винипластом цистернах и контейнерах при темпера­туре не выше 25°.

Технический гипохлорит кальция, содержащий более 50% ак­тивного хлора, транспортабельнее, чем хлорная известь. С гипо - хлоритом кальция перевозится менее 100% балласта (примеси и тара), в то время как с хлорной известью 250—300%. Важным преимуществом гипохлорита кальция, по сравнению с хлорной из­вестью, является отсутствие значительного осадка при растворении его в воде66 (при растворении хлорной извести образуется осадок основных солей, в котором теряется иногда до 50% активного хлора). Предложено67 использовать смесь 2 вес. ч. Са(ОС1)2 и 0,8 вес. ч. Na2S04 в виде таблеток для обработки воды.

Гипохлорит кальция выпускают в виде дветретиосновной соли ЗСа(СЮ)2 • 2Са (ОН)2 • 2Н20, обозначаемой ДТСГК, и реже в виде двухосновного гипохлорита кальция Са (С10)2 • 2Са(ОН)2, обозна­чаемого ДСГК - ГОСТ 13392—67 предусматривает выпуск ДТСГК

и 2-го сорта. В них должно быть соответственно: активного хлора не менее 55 и 50% и влаги не более 1 и 1,5%; содержание общего хлора не должно превышать половинного содержания ак­тивного хлора (%) плюс 6% для 1-го сорта, или плюс 7% Для

го.

ДТСГК упаковывают в оцинкованные барабаны. Продукт необ­ходимо хранить в сухом, неотапливаемом помещении.

Двуокись хлора по своим окислительным свойствам занимает промежуточное место между хлоратами и гипохлоритами. Основ­ное ее преимущество как отбеливающего реагента заключается в том, что она почти совершенно не действует разрушающим обра­зом на клетчатку волокон. Поэтому ее широко используют как Лучшее отбеливающее средство для древесной (бумажной) массы и целлюлозы, а также для стерилизации и дезодорации воды68 и пищевых продуктов. Вследствие трудности хранения и перевозки, СЮг обычно получают на месте потребления и используют в виде 10%-ной смеси с воздухом69.

Хлорит натрия широко применяется в текстильной промышлен­ности для отбеливания тканей, пряжи, волокна. При этом дости­гается высокое качество отбелки без уменьшения прочности во­локна. Он используется также в качестве исходного материала для получения небольших количеств двуокиси хлора.

Хлорат калия используют главным образом в спичечной про­мышленности, в пиротехнике, в небольших количествах в фарма­цевтической промышленности, а также во взрывной технике.

Состав технической бертолетовой соли должен соответствовать данным табл. 113.

ТАБЛИЦА 113

Состав технической бертолетовой соли (по ГОСТ 2713—70)

(содержание компонентов в %)

Хлорат калия (в пересчете на сухое вещество), не ме­Нее.....

Влага, не более...............................................................................

Не растворимые в воде вещества, не более................................

Хлориды (в пересчете на СаС12), не более..................................

Сульфаты (в пересчете на CaS04), не более................................

Броматы (в пересчете на КВг03), не более...................................

Щелочь (в пересчете на СаО), не более.......................................

Органические вещества, не более.................................................

Тяжелые металлы (в пересчете на РЬ), не более. . . . Железо (Fe), не Солее

Хлорат натрия применяют в качестве гербицида и дефолианта (в ограниченных количествах вследствие его гигроскопичности). В основном его используют в качестве полупродукта для производ­ства других хлоратов, перхлората калия, хлорной кислоты, дву­окиси хлора и хлорита натрия. Некоторые (небольшие) количества хлората натрия используют для беления целлюлозы. Описано при­менение NaC103 для изготовления свечей, являющихся источником кислорода на атомных подводных лодках70.

Состав технического хлората натрия, кристаллического и рас­твора (или пульпы), согласно ГОСТ 12257—66, должен соответ­ствовать требованиям, приведенным в табл. 114.

ТАБЛИЦА U4

Состав технического хлората натрия (ГОСТ 12257—66)

(Содержание компонентов в %)

* В пересчете иа 100%-ный продукт.

Бертолетову соль и хлорат натрия упаковывают в мешки ] полиэтиленовой или поливинилхлоридной пленки, вложенные стальные оцинкованные или покрытые перхлорвиниловым лаком барабаны, или в мешки из хлориновой ткани (также с вкладышем из пленки).

Хлорат кальция является гербицидом общего действия и ши­роко используется для уничтожения сорняков.

Хлорат магния также служит гербицидом и, кроме того, яв­ляется дефолиантом, применяемым для предуборочного снятия листьев хлопчатника 71>72, а в больших дозах может служить дес - сикантом для предуборочного подсушивания хлопчатника и других растений.

Хлорат магния (дефолиант), согласно ГОСТ 10483—66, дол­жен содержать 60 ± 2% Mg(C103)2 • 6Н20 и не более 0,6% не рас­творимого в воде остатка; температура начала его плавления должна быть не ниже 44°. Его транспортируют в герметичных ба­рабанах из черной кровельной стали или в бумажных битумиро - ванных дублированных пятислойных мешках с вкладышем из полиэтиленовой или поливинилхлоридной пленки.

Перхлораты применяют в производстве взрывчатых и пиротех­нических материалов52'73. Предложены74 смеси, содержащие ~60% КС104, образующие гигроскопичный дым для регулирова­ния атмосферных осадков.

Среди перхлоратов особенное значение имеет перхлорат аммо­ния, используемый для изготовления бездымных взрывчатых ве­ществ75'76. Перхлораты тяжелых металлов и хлорную кислоту используют в качестве электролитов в гальванопластике, при це­ментации и др. В присутствии НС104 получают на электролитиче­ски полированной меди плотные, блестящие осадки палладия77. Указывают78 на возможность реэкстракции рения хлорной кисло­той из органических растворителей.