Технология минеральных солей (удо­Брений, пестицидов, промышленных со­лей, окислов и кислот)

Солянокислотный способ

Преимуществом этого способа является отсутствие необходи­мости в восстановителях. Продукт получается при непосредствен­ном взаимодействии основных реагентов — хлората натрия и соля­ной кислоты:

NaC103 + 2НС1 = С102 + '/2С12 + NaCl + Н20

Механизм процесса можно представить следующими реак­циями 159:

НС103 + НС1 = НС102 + НСЮ НСЮ2 + НСЮ3 = 2С102 + Н20 НСЮ + НС1 = С12 + Н20

Следы ионов марганца и серебра катализируют реакцию.

Образовавшийся раствор NaCl может быть использован для электролитического получения хлората натрия. В результате в про­цессе отсутствуют побочные солевые продукты и имеется возмож­ность ускорить реакцию образования двуокиси хлора, не доводя ее до конца. Отработанный раствор, содержащий непрореагировав - ший хлорат натрия, циркулирует через электролитические ванны, в которых происходит окисление хлорида в хлорат 69- 160>161.

Представляет интерес получение двуокиси хлора по этому спо­собу с применением твердого хлората натрия и газообразного хло­ристого водорода 162. Лучшие выходы получают в пределах темпе­ратур от —10 до 0°. Процесс можно осуществить в трубах, загру­женных хлоратом и погруженных в охлаждающую жидкость. Предварительная добавка к хлорату пористого материала (пемзы, обожженной глины или силикагеля) препятствует спеканию массы и облегчает удаление NaCl после реакции 163.

Для получения двуокиси хлора взаимодействием раствора хло­рата натрия с соляной кислотой требуются значительно большие капитальные вложения в производство, чем по другим способам. Однако в связи с рациональным использованием сырья двуокись хлора получается наиболее дешевой59. Она содержит до 50% (ц0 объему) хлора. Последний отделяют от двуокиси хлора и исполь - зуют.