Технология минеральных солей (удоБрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот)
ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРООКСИХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ И ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ НЕГО
Гидрооксихлорид кальция СаС12 • ЗСа(ОН)2 • 12Н20 образуется при смешении в стехиометрическом отношении хлорида кальция, молотой извести и воды. Его можно выделить из дистиллерной жидкости без выпарки ее или на определенной стадии ее выпаривания. Он может быть использован непосредственно, например в строительной технике в качестве добавки, ускоряющей твердение бетона18,30, или переработан на хлорид кальция31.
Из водного —10% раствора СаС12 прибавлением сухой гашеной извести можно выделить при 0—Г в виде гидрооксихлорида кальция до ~26% СаС12. При этом образуется хорошо кристаллизующийся осадок. В маточном растворе, количество которого составляет ~80% от исходных количеств раствора СаС12 и Са(ОН)2, содержится 6—7% СаС12 и -—-0,1 % Са(ОН)2. Из дистиллерной жидкости, предварительно выпаренной до содержания 21—22% СаС12, при этих же условиях выделяется до 65% СаС12. Для получения кристаллов в хорошо фильтрующейся форме в этом случае необходимо применять вместо сухой гидроокиси кальция известковое молоко. При этом осаждение следует производить, добавляя раствор СаС12 к подогретому до 50—60° известковому молоку при постоянном перемешивании. Затем массу охлаждают до ~Г для получения максимального выхода гидрооксихлорида. В жидкой фазе, количество которой ~50% от исходной смеси, после кристаллизации гидрооксихлорида остается 7—8% СаС12 и ~0,15% Са(ОН)2.
На рис. 203 видно, что при обработке СаС12 • ЗСа(ОН)2 • 12Н20 водой при 50—60° он разлагается с образованием растворов, содержащих до 32%) СаС12 и чистого Са(ОН)2. Для получения 30% раствора СаС12 при 55° необходимо обработать гидрооксихлорид небольшим количеством воды — 5—6% от веса гидрооксихлорида. Однако при этом получается плохо фильтрующаяся масса. Лучшие результаты достигаются при разложении гидрооксихлорида несколько большим количеством воды — приблизительно 14% от его веса. В этом случае в полученном растворе содержится 24—25% СаС12.
Изложенное свидетельствует, что переработка гидрооксихлорида кальция, получаемого из дистиллерной жидкости, не может быть экономичной и поэтому она не применяется.
Использование более концентрированных (чем дистиллерная жидкость) растворов СаС12 для получения гидрооксихлорида кальция дает существенные преимущества. Так, если применять раствор с концентрацией 25—35% СаС12, то можно получить высокий йыход продукта при охлаждении реакционной массы до 20° (вместо 0е).