Технология минеральных солей (удоБрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот)
Гидроокись и окись хрома
Гидроокись хрома обычно получают из бихромата натрия. Раствор Na2Cr207, нагретый до 60°, подкисляют соляной кислотой и » затем вводят отдельными порциями смесь, состоящую из формалина (32—35%) и соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Получается раствор хлорного хрома, который обрабатывают избытком аммиака для осаждения гидроокиси хрома. Осадок, после отделения от маточного раствора и промывки водой для удаления С1~, содержит 40—60% воды и подвергается высушиванию. В зависимости от условий осаждения и высушивания получаются разные гидраты окиси хрома: Сг203-7Н20, Сг203 • 5Н20, Сг203 • 4Н20 и др.8.
Окись хрома, предназначенную для полировальных паст и для Малярных целей, получают дегидратацией гидратов окиси хрома217 или прокаливанием смеси бихромата калия или натрия с серой или
Углем131 (древесными опилками) при 700—800°. Восстановление протекает по суммарным реакциям:
К2сг207 + s = k2s04 + cr203 к2сг207 + 2с = к2с03 + со + сг203
Процесс осуществляется при первоначальном нагревании смеси и затем протекает бурно без подвода тепла. Прокаленную массу по остывании измельчают и обрабатывают водой, или сразу гасят водой, которая отмывает от окиси хрома растворимые соли. Отмытую окись хрома высушивают и иногда прокаливают при 700—800° для выжигания органических примесей, а затем, после охлаждения, вновь промывают водой при 50—60°. При получении окиси хрома из бихромата натрия, серы и древесных опилок (с зольностью 7,4%) или древесного угля (с зольностью 5,5%) наибольший выход Сг203, равный 96,6%, получается при шихте состава Na2Cr207: S : уголь = 15 : 2 : 3. В продукте содержится ~82% Сг203. В отсутствие серы выход Сг203 не превышает 87% 218.
Прокаливание бихромата калия с 9—11% древесного угля от веса бихромата осуществляют в футерованных камерах, а также на непрерывно движущейся ленте, заключенной в стальном кожухе. Часть кожуха футерована внутри огнеупорным кирпичом, накаливаемым снаружи топочными газами. При движении через раскаленную футерованную часть шихта воспламеняется и в ней идет реакция образования окиси хрома. Выделяющаяся окись углерода сгорает в этой части печи за счет засасываемого воздуха. Образующаяся окись хрома сгружается у конца ленты через специальный люк; ее отмывают от поташа и высушивают 131- 219.
Восстановление бихромата калия углем может быть совмещено с получением бихромата калия поташным способом (стр. 606), с использованием получающегося поташа для приготовления хроми - товой шихты. Расход поташа в этом случае определяется лишь величиной производственных потерь 184.
Аналогичным образом процесс можно осуществлять, применяя вместо бихромата хромат натрия. В этом случае образование окиси хрома идет через метахромит натрия NaCr02, содержание которого в спеке достигает 10—15%. При выщелачивании спека метахромит натрия гидролизуется с образованием едкого натра и гидроокиси хрома. Это приводит к необходимости повторной прокалки выщелоченной массы с последующей отмывкой продукта от образовавшегося монохромата натрия 220.
Содержание свободного и карбонатного углерода в окиси хрома, полученной восстановлением К2Сг207 древесным углем, составляет 0,3—0,5%. Для получения металлургической окиси хрома, содержащей не более 0,15% углерода, производят его выжигание при 650—700° в электрических вращающихся печах. Этот процесс протекает крайне медленно из-за плохой теплопроводности материала
И малого содержания выжигаемого углерода. Процесс возможно осуществить при более низкой температуре с применением окислителя, например NH4N03 или СгОз221. В присутствии 10% NH4NO3 (от веса Сг20з) выгорание углерода за 1 ч при 350° протекает на 86—90%.
Удаление углерода происходит в результате следующих реакций:
2NH4NO3 + С = С02 + 2N2 + 4Н20 2NH4NO3 + К2С03 = 2NH3 + С02 + Н20 + 2KN03
Образовавшийся нитрат калия реагирует с окисью хрома, давая хромат (и, возможно, бихромат):
Сг203 + 4KN03 = 2К2Сг04 + N203 + 2N02
Непрореагировавший нитрат аммония разлагается (стр. 1183).
Окись хрома может быть получена восстановлением твердого бихромата или хромата газообразными восстановителями — водородом 222'223, окисью углерода 224 и другими, например в печи со взвешенным слоем 225. Запатентованы методы восстановления хроматов газами (Н2, СО) в растворах под давлением 150— 200 аг 226^228. Окись хрома получается также обработкой хлорного хрома при 500° кислородом воздуха 229'230, или водяным паром231.
Чистую окись хрома можно получать прокаливанием гидроокиси хрома, осажденной из солей трехвалентного хрома аммиаком или едкими щелочами, а также при нагревании бихромата аммония или смеси бихромата калия или натрия с хлоридом или сульфатом аммония. В основе последних процессов лежит реакция:
(NH4)2Cr207 = Cr203 + N2 + 4Н20 + 123 ккал
Образование окиси хрома происходит, очевидно, за счет восстановления Сг6+ до Сг3+ аммиаком, входящим в состав бихромата аммония.
Непосредственное восстановление бихромата натрия аммиаком * идет при 300° до хроми-хромата натрия. Хромат натрия при этой температуре не реагирует с аммиаком. При 700° бихромат и хромат натрия восстанавливаются аммиаком до хромитов: Na2Cr207 + 2NH3 = Na20 • Cr203 + 3H20 + N2 2Na2Cr04 + 2NH3 = 2Na20 • Cr2Os + 3H20 + N2
Однако гидролиз хромитов натрия протекает с трудом и при выщелачивании их большим количеством горячей воды удается пе - ■ ревести в раствор не более 30% щелочи 232.
Окись хрома может быть получена восстановлением щелочного раствора хромата натрия сернистым газом 233'234. При этом осаждается хромат хрома (хроми-хромат) 2Сг203 • СгОз • хН20, который
При дальнейшем прокаливании переходит в окись хрома. Последний процесс основан на том, что при нагревании СгОз выделяет кислород и переходит в Сг20з:
2(2Сг203 • СгОз • *НгО) = 5Сг203 + 1,б02 + 2хН20
Взаимодействие бесщелочного раствора хромата с двуокисью серы при рН = 9,2 протекает с частичным образованием бихромата:
7CrO^~ + 6S02 + хНаО = 2Сг203 • Сг03 • *Н20 + 6SO|" + Cr202~
Максимальная степень восстановления хромата достигается при рН = 5,3; она равна — 57%, а максимальная степень осаждения хрома 71,4%. При дальнейшем введении S02 ион Сг2072~ восстанавливается до '/з-основного сульфата хрома Cr0HS04, переходящего затем в нейтральный сульфито-сульфат хрома. Одновременно может происходить растворение ранее выделившегося осадка хромата хрома, также переходящего в сульфито-сульфат хрома.
При восстановлении сернистым газом кипящего щелочного раствора монохромата натрия (с добавкой Ыа2СОз или NaOH) достигается практически полное осаждение гидроокиси хрома (при понижении рН до 5,3) по реакции
2Cr02- + СО2- + 3S02 + хН20 = Сг203 • хН20 + 3SO^~ + С02
Или по реакции:
2CrOf + 20Н" + 3S02 + (* - 1)Н20 = Cr203 • *Н20 + 3SO|"
Окись хрома получается после прокаливания отфильтрованной и отмытой гидроокиси; маточный раствор может быть переработан на товарный сульфат натрия.
Помимо способов, кратко рассмотренных выше, окись хрома можно получать прокаливанием хлоридов хрома 236 или основных сульфатов хрома или карбонизацией их в водных суспензиях с последующим прокаливанием образующейся гидроокиси хрома238 и другими путями. В СССР в настоящее время окись хрома получают главным образом двумя способами — термическим разложением хромового ангидрида и восстановлением хромата натрия в растворе серой и тиосульфатом (хроматно-серный метод).
Термическое разложение хромового ангидрида 131 позволяет получать тонкодисперсную окись хрома для шлифовальных материалов и для лакокрасочной промышленности. В результате прокаливания расплавленного хромового ангидрида при 850—900° окись хрома образуется по реакции:
2Сг03 = Сг208 + 1,б02
Однако при этом появляются промежуточные продукты (стр. 667), разлагающиеся по мере повышения температуры по схеме8:
180-200° 200—270° 285-300° 340- 370°
СгОз > Сг02,9в ------------------ * СгО2)90в---------------------- > Сг02>в25 ------------------- ->
450-490° „ Выше 800° ^
—> СЮ2,40 --------------------- ■*■ СгО,,5в ------------------ -> СгО,,G0
По более поздним данным 236:
Сг03 (тв.) Сг03(ж.) Сг02,в2 (тв.)
370 - 432°
---- > Сг02,43 (тв.) --------------------- -> сго,,5 (тв.)
Полученный спек гасят водой (промывными растворами) и систематически промывают (для извлечения растворимых веществ, главным образом сульфата натрия). В хромовом ангидриде содержатся примеси соединений SO?" — бисульфата натрия и кислой соли сульфата хрома xNa2S04- yCr2(S04)3 • 2H2SO4 (стр. 566). Кислый сульфат хрома образуется и при прокаливании в результате взаимодействия окиси хрома с бисульфатом. Во избежание загрязнения окиси хрома нерастворимым кислым сульфатом хрома предложено 238 добавлять к хромовому ангидриду соду, которая переводит и бисульфат натрия и сульфат хрома в сульфат натрия: 2NaHS04 + Na2C03 = 2Na2S04 + Н20 + С02 Cr2(S04)2 + 3Na2C03 = 3N a2S04 + Cr203 + 3C02
Отфильтрованную после выщелачивания и промытую пасту окиси хрома высушивают в барабанной сушилке с наружным обогревом. Окись хрома, получаемая термическим методом, содержит 99-99,5% Сг203, 0,01-0,015% S, -0,03% С, 0,02-0,07% FeO, 0,03-0,07% Н2О.