Технология минеральных солей (удо­Брений, пестицидов, промышленных со­лей, окислов и кислот)

УГЛЕКИСЛЫЕ СОЛИ АММОНИЯ

К углекислым солям аммония относятся: нейтральный карбонат аммония, безводный и одноводный (NH4)2C03-Н20; «полуторная» соль, или сесквикарбонат (NH4)2C03-2NH4HC03; бикарбонат аммо­ния NH4HC03; карбаминовокислый аммоний NH4C00NH2 (карба - мат аммония).

Физико-химические свойства

Карбонат аммония — бесцветные кристаллы с сильным запахом аммиака, теряющие на воздухе свой блеск и переходящие » NH4HC03, который, в свою очередь, также подвергается разложе­нию. В водных растворах карбонат аммония существует только при низких температурах: при нагревании водного раствора до 70° вы­деляются NH3 и СОг, а при комнатной температуре водный раствор» Разлагается с образованием кислой соли:

(NH4)2 СО3 = NH3 + NH4HCO3

Одновременно происходит разложение соли с выделением воды И с образованием карбаминовокислого аммония: (NH4)2 СО3 = NH4COONH2 + Н20

Сухая соль при 58° полностью улетучивается, разлагаясь на NH3, С02 и Н20.

Технический углекислый аммоний представляет собой смесь кар­боната, бикарбоната и карбаминовокислого аммония; обычно он со­держит 29—32% NH3, около 56% С02 и 12—15% Н20. В 100 г во­ды растворяется при 15° приблизительно 25 г, а при 65° около 67 г Технического углекислого аммония.

Бикарбонат аммония — белые ромбические кристаллы с плот­ностью 1,57 г/см3. Он более стоек, чем карбонат аммония. На воз­духе медленно разлагается. Декарбонизация водного раствора би­карбоната аммония по реакции

2NH4HC03 = (NH4)2 СО3 + Н20 + С02

Медленно идет при 20°, а при нагревании раствора резко уско­ряется.

Насыщенный водный раствор бикарбоната аммония содержит - при 0° — 10,9%; при 20°—17,5%; при 60° —37,2% соли 227.

Равновесие в системе NH3—С02—Н20 показано на рис. 370. Точки составов газовой фазы определяются прямоугольной коор­динатной сеткой, равновесные составы жидкой фазы при общем давлении компонентов, равном атмосферному, — кривыми изокон - центратами (NH3 — пунктирные, С02 — сплошные линии). Наклон­ные прямые изотермы (штрих-пунктир) — температуры конденса­ции газовой фазы.

ТАБЛИЦА 90

Составы инвариантных растворов в системе NH3С02— Н20

Температура, °С

Состав раствора, вес. '/о

Твердые фазы

NH3

Со2

85

27

44

Бикарбонат

— карбамат — сесквикарбонат

5

15

19,5

Бикарбонат

— сесквикарбонат — карбонат

43

30

33

Карбамат —

Сесквикарбонат — карбоиат

-13

11

14,5

Бикарбонат

— карбонат — лед

—95

34

0,5

Карбонат —

Лед — Nh4oh

-80

47

0,5

Карбамат —

Карбонат — Nh4oh

-85

59

0,5

Карбамат —

Nh40h-(nh4)20

-95

81

0,5

Карбамат —

(nh4)20-nh3

В системе вода — аммиак — двуокись углерода образуется 8 ин­вариантных растворов, находящихся в равновесии с тремя твер­дыми фазами (табл. 90 ) 224. Давление пара над этой системой при­ведено в табл. 91.

Применение

Углекислый аммоний применяют в хлебопечении (вместо дрож­жей), при крашении, при промывке шерсти, в медицине и др. За­служивает внимания зарубежный опыт (США) применения угле -

Общее давление пара (в мм рт. ст.) ненасы|

Молярное отношение NH3 : с02

Условная форма солей в жидкой фазе

10

20

30

1: 1

Nh4hco3

155

240

321

7:6

(nh4)2c03+5nh4hc03

31

65

117

4:3

(nh4)2c03+2nh4hc03

16

37

, 74

3:2

(nh4)2c03+nh4hc03

13,5

29

59

20: 11

18(nh4)2c03+4nh4hc03

11

24

49

2:1

(NH4)2c03

15

25

45

Кислых солей аммония вместе с карбамидом в виде жидких удобре­ний — растворов в жидком аммиаке или в аммиачной воде.

УГЛЕКИСЛЫЕ СОЛИ АММОНИЯ

Концентрация NH, 6 газе, вес.%

Рнс. 370. Диаграмма равновесия в системе NH3—С02—Н20 при атмосферном давлении.

Составы раствора,- х — вес. % NH3, И— вес. % С02. Насы­щенные растворы: АВ— С02; ВС — NH4HCO3; CD - 2NH4HCO3 • (NH4)2C03; DE - NH4COONH2.

Прирост урожая кукурузы, картофеля, свеклы и некоторых дру­гих культур при внесении в почву углекислых солен аммония на Ю—15% больше, чем при внесении NH4N03 (на одинаковое коли -

ТАВЛИЦА 91

•Ценных растворов системы NH3—С02—Н20

Температура, °С

40

80,5

50

60

76,9

55,2

70

80

84,3

450 197 130 107 92

625 321 225 190 165 142

760

363 312 283 242

568 483 455 393

760

760 725 622

760

Чество азота) 228. Бикарбонат аммония дешевле аммиачной селитры, но его существенным недостатком является значительное разложе­ние. В обычных условиях NH4HCO3 теряет при хранении в сутки ~0,3% своего веса, т. е. при двухмесячном хранении потери состав­ляют ~18%. Специально обработанный NH4HCO3 теряет за 90 дней хранения 3,5—10% веса 229. По другим данным 230, потери бикар­боната аммония от улетучивания на воздухе при 20° составляют за 5 суток около 4%, за 10 суток около 9%, а при 30° соответ­ственно 10 и 22%.

Кристаллический продукт, выпускаемый под названием «угле - аммонийные соли», согласно ГОСТ 9325—60, должен содержать не меньше 20,6% NH3; остаток после прокаливания не должен превы­шать 0,05%.

Углекислый аммоний для пищевых целей (ОСТ 10199—39) дол­жен содержать не менее 28 и не более 35% NH3; остаток при про­каливании не более 0,2%. Должны отсутствовать соли тяжелых металлов, мышьяка, соляной кислоты и органические примеси.

Углекислый аммоний упаковывают в водонепроницаемые мешки {полиэтиленовые, бумажные битумированные или из прорезиненной ткани) 231>232.

Для большей устойчивости углекислого аммония предлагается «го упаковывать в мешки из поливинилхлорида, которые затем по­мещать в стальные коробки 2SS.

Технология минеральных солей (удо­Брений, пестицидов, промышленных со­лей, окислов и кислот)

Кислота азотная оптом

При производстве удобрений, красителей, взрывчатых веществ требуется такой компонент, как кислота азотная. Вещество также используется в современной металлургии, при синтезе серной кислоты. Если вы ищете, где продается азотная кислота в …

Родентициды – средства защиты от грызунов

Родентициды это средства защиты от грызунов. Их применяют для уничтожения крыс, мышей и некоторых видов диких хомяков. Применять их в качестве уничтожителя начинают в том случае, если грызуны становятся стихийным …

Получение двуокиси хлора из хлорита натрия

При взаимодействии хлорита натрия с хлором происходит обра­зование хлористого натрия и выделяется двуокись хлора: 2NaC102 + С12 = 2NaCl + 2 СЮ2 Этот способ ранее был основным для получения двуокиси …

Как с нами связаться:

Украина:
г.Александрия
тел./факс +38 05235  77193 Бухгалтерия

+38 050 457 13 30 — Рашид - продажи новинок
e-mail: msd@msd.com.ua
Схема проезда к производственному офису:
Схема проезда к МСД

Партнеры МСД

Контакты для заказов оборудования:

Внимание! На этом сайте большинство материалов - техническая литература в помощь предпринимателю. Так же большинство производственного оборудования сегодня не актуально. Уточнить можно по почте: Эл. почта: msd@msd.com.ua

+38 050 512 1194 Александр
- телефон для консультаций и заказов спец.оборудования, дробилок, уловителей, дражираторов, гереторных насосов и инженерных решений.