Технология минеральных солей (удо­Брений, пестицидов, промышленных со­лей, окислов и кислот)

СУЛЬФАТ МАГНИЯ И ЕГО ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ Получение сульфата магния

Сульфат магния может быть получен из природных растворов морского типа и твердых солевых отложений. Например, при ком­плексном использовании карабогазских рассолов можно, удалив некоторую часть галита из маточного рассола после садки мирабилита (см. гл. IV), кристаллизовать из него эпсомит MgS04- • 7Н20. Эпсомит выделяется не только в стабильном поле его кри­сталлизации (рис. 83), но в значительной степени (20—50% от ко­личества, выделившегося в стабильной области) в метастабильной области, захватывающей часть поля кристаллизации астраханита. Из 1 т астраханитового сырья озер Куули, Джаксы-Клыч, Чумыш - Куль могут быть получены 1 т мирабилита и 0,3 т эпсомита, а из сырья Аральского месторождения — 0,9 т мирабилита и 0,2 т эпсо­мита195. Из сивашской рапы, выпаренной до начала выделения эпсомита, имеющей состав 9,76% MgS04, 14,06% MgCl2, 2,94% KCI, 5,72% NaCl, выход MgS04 при +5° 58,2%, при —5° 75% 196. Технически чистый эпсомит можно получить охлаждением до —5е рассола с плотностью 1,29—1,31 г/см3, полученного испарением мор­ской воды, с добавлением к нему 6 объемн.% морской воды. Мак­симальный выход эпсомита (65—68% от MgS04 в морской воде) получается из раствора, содержащего 9,1% MgS04, 14,7% MgCl2, 9,8% NaCl197.

Обезвоживанием эпсомита получают кизерит MgS04 • Н20, а затем и MgS04. Первые шесть молекул воды из эпсомита уда­ляются при температуре ниже 70° (рис. 82). Кизерит получают в качестве нерастворимого отхода при водной обработке природных калийных солей (гл. V). Предложено производить его очистку фло­тацией с последующим обезвоживанием, что позволяет изготов­лять продукт, содержащий 98% MgS04198. Обезвоживание кизе­рита во вращающихся печах, обогреваемых дымовыми газами, практически начинается при 200° и заканчивается при 440°199.

Чистый сульфат магния может быть получен нагреванием маг­незита и доломита в растворе сульфата аммония. Образуется рас­твор MgS04, который после отгонки аммиака концентрируется для осаждения CaS04, а затем перерабатывается на MgS04 или другие соединения магния 200"202. Предложено получать сульфат магния обработкой водной суспензии (Ж:Т=1:1 по весу) тонкоизмель - ченного серпентина (с размером частиц меньше 0,075 мм) кон­центрированной серной кислотой (плотность 1,84 г/см3). Получен­ную массу разбавляют водой и фильтруют; образовавшийся рас­твор MgS04 подвергают выпарке и кристаллизации 203. Раствор MgS04 можно также получать карбонизацией суспензии окиси маг­ния и гипса 204.

Очистку растворов сульфата магния от ионов Ni2+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Ca2+, Al3+ и других, по-видимому, целесообразнее всего про­изводить осаждением этих ионов с помощью Mg(OH)2. Если ис­пользовать Са(ОН)2, то это приведет к загрязнению продукта суль­фатом кальция; применение в качестве окислителя КМп04 при ще­лочной обработке, так же как и реакций двойного обмена с Na2S и K3Fe(CN)6, приводит к образованию коллоидных гидрооки­сей205. -