Технология минеральных солей (удоБрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот)
ПРОИЗВОДСТВО МЕДНОГО КУПОРОСА ИЗ МЕДНОГО ЛОМА Теоретические основы процесса
В отсутствие окислителей, в частности кислорода воздуха, в. разбавленной серной кислоте медь практически не растворяется. Она с достаточной скоростью растворяется в горячей концентрированной серной кислоте, но осуществлять этот процесс нерационально, так как при этом половина затрачиваемой кислоты восстанавливается до SO2, окисляя медь в окись меди, которая и растворяется в серной кислоте, образуя медный купорос. Схема этого-- процесса может быть выражена следующими уравнениями реакций:
Си + H2S04 = СиО + Н20 + S02
СиО + H2S04 = CuS04 + Н20_________
Си + 2H2S04 = Си S04 + 2Н20 + S02
С целью экономии серной кислоты окисление меди производят кислородом воздуха одновременно с процессом «натравки», т. е. растворения в серной кислоте. Медный лом предварительно переплавляют для рафинирования (очистки от примесей Fe, Zn, Al, Pb - и др.) и придания ему формы, удобной для растворения — пустотелых гранул, обладающих большой поверхностью, что ускоряет растворение в кислоте в 5—10 раз.
Очистка и грануляция медного лома
Чистая медь плавится при 1084°, а в присутствии примесей — при более низкой температуре. Примеси летучих металлов и окислов — металлический цинк, трехокиси мышьяка и сурьмы — удаляются при нагревании меди до ее расплавления. При расплавлении медь окисляется до закиси меди, устойчивой выше 1100°. Закись меди накапливается на поверхности расплавленной мед№ В твердом (до 1200°) и в жидком (выше 1235°) виде и частично растворяется в меди, а затем вступает во взаимодействие с примесями, например:
Cu20 + Fe = FeO + 2Cu
По мере расходования растворенной закиси меди новые ее количества переходят с поверхности в раствор, и медь подвергается дальнейшему окислению.
Образующиеся окислы железа, магния, кальция и других металлов не растворимы в меди и переходят в шлак, всплывающий на поверхность металла. Вследствие взаимодействия закиси меди - в некоторыми окислами (например, с окисью железа с образованием феррита меди) часть ее также переходит в шлак и содержание в нем СщО достигает 30—40%.
После окисления, ошлакования примесей металлов и удаления шлака температуру в печи немного снижают с целью окисления присутствующей в меди полусернистой меди: Cu2S + 2Cu20 6Cu + S02
Эта реакция протекает бурно, и выделяющаяся двуокись серы увлекает брызги меди с образованием «медного дождя» («кипение» массы).
В производстве медного купороса дальнейшая очистка меди не требуется, а присутствие в ней кислорода и двуокиси серы необходимо для получения пористых и пузыристых гранул. Растворимость газов в расплавленной меди возрастает с повышением температуры. В твердой меди, нагретой даже до температуры плавления, растворимость газов незначительная. Процесс гранулирования с получением пузыристой и пористой меди основан на быстром выделении газов при внезапном охлаждении и затвердевании расплавленной меди. Это осуществляется выливанием ее тонкой струей в холодную воду.
Серы, содержащейся в меди, обычно недостаточно для образования полых гранул. Поэтому в период «кипения» расплавз в него Добавляют некоторое количество полусернистой меди или комовой серы (1 —1,5%). Образующаяся при этом двуокись серы растворяется в меди, а при ее грануляции выделяется и раздувает капли меди в пустотелые шарики с тонкими стенками.
Растворение меди в серной кислоте (натравка)
При взаимодействии гранул меди с разбавленным раствором серной кислоты, содержащим также сульфат меди, в присутствии воздуха, кислород воздуха растворяется в кислоте, диффундирует К поверхности меди и окисляет ее до закиси меди:
4Cu + 02 = 2CusO
Закись меди растворяется в серной кислоте: Cu20 + H2S04 = Cu2S04 + Н20
Образующийся сульфат вакиси меди легко окисляется в сульфат окиси меди:
2Cu2S04 + 2HaS04 + Os - 4CUS04 + 2H20
Общая скорость процесса лимитируется наиболее медленной его стадией — окислением меди до закиси меди. Это объясняется малой растворимостью кислорода и медленной его диффузией к поверхности гранул меди. Процесс значительно ускоряется, когда в растворе уже присутствует медный купорос. .В результате деполяризации
Cu + Cu2+ = 2Cu+
CuS04 восстанавливается медью до Cu2S04, а затем C112SO4 вновь окисляется растворенным кислородом до CuS04. Таким образом, медный купорос играет роль переносчика кислорода.
В присутствии металлической меди в растворе медного купороса одожет находиться лишь ничтожное количество одновалентной меди. Константа равновесия реакции Cu2++Cu 2Си+ при 25° /С=(Си+]2: [Cu2+]=0,62- Ю-6. В растворе, содержащем 50 е/л H2S04 и 32 е/л Си в виде CuS04, имеется только ~0,022 г/л одновалентной меди, т. е. меньше 0,1% от общего ее количества 30-32.
Повышение температуры, как и в других случаях, ускоряет химические реакции, но вызывает уменьшение растворимости кислорода, что замедляет окисление. Поэтому в натравочной башне поддерживают температуру не выше 80—85°. При этом на окисление меди используется приблизительно 'Д кислорода, поступающего в башню с воздухом, расход которого составляет около 1000 нма На 1 т медного купороса.
Растворимость кислорода уменьшается с ростом концентрации CuS04 в растворе. Поэтому при повышении концентрации CUSO4 скорость растворения меди сначала увеличивается за счет каталитического действия CuS04, а затем уменьшается вследствие недостатка кислорода. Максимум скорости растворения наблюдается при концентраций 120 г/л CuS04 (для раствора, содержащего — 110 г/л H2S04) 33>84. Но даже при содержании в растворе 300 е/л CuS04 скорость растворения меди в 1,6 раза больше, чем в отсутствие медного купороса34. С увеличением концентрации серной кислоты растворимость кислорода в ней уменьшается, но усиливаются ее окислительные свойства. Поэтому повышение кислотности раствора вызывает не очень большое уменьшение скорости растворения меди — всего на 10% при повышении концентрации H2S04 е 2,5 до 20% 33. Растворение меди значительно ускоряется
В присутствии в растворе ионов железа вследствие деполяризации 4Fe2+ + 02 + 4Н+ = 4Fe3+ + 2Н20
TOC o "1-3" h z 2Cu + 4Fe3+ = 2Cu2+ + 4Fe2+
Ионы Fe2+ вновь окисляются в Fe3+ и служат, таким образом, 1
Катализатором процесса. Доля растворяющейся меди под дей - }
Ствием ионов Fe3+ в растворе, содержащем —110 г/л H2S04, 60 г/л?
CuS04 и 20—22 г/л FeS04, составляет около 60% от всего количе -
Ства меди, перешедшей в раствор34. j
Ионы железа попадают в циркулирующий при растворении меди j
Раствор с серной кислотой и вследствие растворения оставшихся 3
В меди примесей. Содержание сульфатов железа в растворе непре - <
Рывно возрастает и достигает иногда 70 г/л и более. Вследствие J этого при кристаллизации медного купороса выделяется также и
Сульфат железа, загрязняющий продукт (см. ниже). Поэтому, ко - ]
Гда концентрация железа в растворе становится столь большой, 1
Что создается опасность получения нестандартного по содержанию j
Железа медного купороса, раствор полностью выводят из обра - |
Щения. I
Существенным является обеспечение равномерного орошения 1
(смачивания) гранул меди раствором. В местах, плохо орошаемых ]
Кислотой, образовавшаяся окисная пленка растворяется непол - ]
Ностью, появляется основной сульфат меди CuS04 • 2Cu (ОН)2, ко - I
Торый вследствие малой своей растворимости кристаллизуется из 1
Раствора и цементирует при этом гранулы и шлам. I
Технология процесса 1
Производство медного купороса из медного лома делится на три стадии: 1) получение гранулированной меди; 2) получение раствора сульфата меди; 3) кристаллизация и сушка медного купороса.