Технология минеральных солей (удоБрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот)
ПОЛУЧЕНИЕ ОКИСЛОВ ЖЕЛЕЗА И ИХ ГИДРАТОВ
При окислении свежеосажденного гидрата закиси железа кислородом воздуха образуются не растворимые в воде основные соли окиси железа и некоторые формы гидратированной окиси железа. Они применяются в качестве пигментов, называемых марсами.
В зависимости от относительного содержания Fe203, S03, Н20, от температуры осаждения и от рН среды, в которой происходит окисление гидрата закиси железа, окраска марсов изменяется от желтой до красной. Осаждение гидрата закиси железа производят обработкой раствора FeS04 (200—250 г/л) 10% раствором соды или 10%-ной суспензией мела в воде. Осаждение следует вести на холоду, при рН, равном в конце процесса 5,5—5,8. Окисление производят при этом же значении рН с постепенным добавлением осадителя по мере снижения рН в процессе окисления. При сус - пендировании гидрата закиси железа в воде, т. е. в отсутствие маточного раствора, окисление протекает значительно быстрее77.
Из гидратов окиси железа наибольшее значение имеет моногидрат окиси железа FeO • ОН или Fe203- Н20, применяемый в качестве желтого пигмента. Он имеет очень яркий и чистый охряно- желтый цвет с оттенками от лимонно-желтого до оранжевого. Выше 150—200° желтая окись железа обезвоживается и переходит В красную окись железа. При 275—300° этот процесс протекает весьма быстро.
Желтую окись железа получают в производственных условиях путем окисления воздухом металлического железа, погруженного В зародышевую суспензию — раствор сернокислого (или хлористого) железа, содержащий взвесь свежеосажденной гидроокиси железа. Процесс ведут при 65—70° в течение 48 ч и более. Желтую окись железа получают также в качестве побочного продукта в процессе образования ароматических аминов восстановлением нитросоединений металлическим железом (в частности, при получении анилина) в присутствии солей А1, Сг, Sn и некоторых других 1 элементов 78.
Желтый гидрат окиси железа Fe(OH)3 или Fe203 • ЗН20 (желтый марс) получают или взаимодействием хлористого железа С мелом и окислением осадка воздухом или непосредственным окислением углекислого железа воздухом.
При осаждении хлористого железа и окислении образующегося осадка протекает реакция:
2FeC!2 + 2СаС03 + ЗН20 + 0,502 = 2Fe(OH)3 + 2СаС12 + 2С02
Для ускорения окисления к раствору хлористого железа концентрацией 50—100 г/л FeCl2 добавляют 3—5% NaN02 или ZnCl2. Мел вводят в количестве 100—120% от веса FeCl2. Затем через массу пропускают воздух. Образующийся осадок промывают, фильтруют и сушат при температуре не выше 80°.
По другому. методу желтый гидрат окиси железа получают путем предварительного выделения углекислого железа взаимодействием FeS04 и Na2C03 и последующего его окисления: 2FeS04 + 2Na2C03 = 2FeC03 + 2Na2S04 2FeC03 + «Н20 + 0,502 = Fe203 ■ «Н20 + 2C02
Окисление ведут или воздухом при 20—25° в течение 10—12 ч Или раствором бертолетовой соли при 50—60°. В последнем случае окисление заканчивается в течение 3—4 ч.
Окись железа — красный железоокисный пигмент — в зависимости от условий получения может иметь различные оттенки — от оранжево-красного до синеватого и даже фиолетово-красного. Красную окись железа получают либо прокаливанием железного купороса или гидрата окиси железа, либо из колчеданных огарков.
Разложение железного купороса при 650—700° идет до конца с образованием окиси железа:
2FeS04 = Fe203 + S02 + S03
При более низких температурах (400—600°) продуктами разложения являются основные сернокислые соли Fe203 • MS03 • пН20. Для получения окиси железа железный купорос вначале обезвоживают в барабанных сушилках воздухом, нагретым до 250—300°, а затем прокаливают в муфельных или пламенных печах. При сушке с ретуром (возвратом части обезвоженного сульфата) возможно применять воздух, нагретый до 350°.
На современных предприятиях красные железоокисные пигменты получают, просасывая через перемещающийся на конвейере слой железного купороса горячий топочный газ и перегретый водяной пар. При этом последовательно идут процессы дегидратации, окисления и разложения сульфата до окиси железа. Таким же способом готовят желтые железоокисные пигменты, но с другим режимом прокаливания 79. Чем выше температура прокаливания, тем меньше в продукте примеси сульфата. Но прокаливание при 850° и выше вызывает наряду с уменьшением содержания сульфата резкое снижение удельной поверхности окиси железа за счет спекания частиц — размеры частиц увеличиваются до ~3000 А. При более низкой температуре получается продукт с частицами размером 150—200А80.
Природная окись железа — железный сурик—является одним из важнейших пигментов. Его производство базируется главным образом на красковых рудах Криворожского месторождения. Пигментные свойства (перетираемость, цвет, коррозионная стойкость) зависят от степени измельчения и содержания окиси железа. Высококачественный сурик получают путем термической обработки природного при 600° и, микроизмельчении на пароструйных мельницах 79.
Для получения окиси железа из колчеданных огарков их подвергают классификации для выделения наименее загрязненных фракций. Последние размалывают и промывают водой для удаления примесей. После высушивания продукт содержит 90% Fe2Os, 6% Si02, 2,5% А1203 и имеет темный фиолетово-красный цвет.
Получение закиси-окиси железа Fe304 основано на взаимодействии гидратов окиси и закиси железа:
2Fe(OH)3 + Fe(OH)2 = FeO • Fe203 + 4H20
Обычно исходят из гидрата закиси железа, который подвергают окислению. Образующийся гидрат окиси железа при этом вступает во взаимодействие с еще не окислившимся гидратом закиси железа. Источником гидрата закиси железа может служить углекислое железо, которое гидролизуется при нагревании: FeCOj T- Н20 = Fe(QH)2 + С02
Углекислое железо получают взаимодействием раствора железного купороса (концентрацией 200—300 г/л FeS04 • 7Н20) и раствора соды (концентрацией 100—150 г/л). Образующуюся суспензию нагревают до 80—90° и затем через нее пропускают воздух. Окисление длится 20—30 ч 81.
Окись-закись железа Fe304, пригодную для приготовления масс, применяемых в магнитной звукозаписи, можно получить осаждением Fe(OH)2 при обработке раствора FeS04 10 н. раствором NaOH с последующим окислением Fe(OH)2 водным раствором NaN0382. Fe304 получают также восстановлением окиси железа водородом и другими восстановителями83. Магнетит и окись железа с магнитными свойствами получают окислением металлического железа или термическим разложением карбоната или окса - лата железа-40'84, или термической обработкой окиси железа выше 600° для изменения ее кристаллической структуры; обычно при этом материал подвергают последовательному восстановлению до Fe304 и окислению до Fe203 85.
Окись железа может быть получена из растворов солей двухвалентного железа при окислении газообразными окислителями под давлением. Предварительно понижая рН раствора до 2—6, отделяют примеси, затем раствор подщелачивают до рН ~ 9,6, подогревают его до 95° и обрабатывают окислителем под давлением ~2 ат. После промывки и сушки образовавшегося осадка Fe(OH)3 получается темно-коричневая с красным оттенком окись железа 86.
Окись железа Fe203 можно также получить при гидролизе FeCl3 с небольшим избытком пара при 400—800° на контактной поверхности частиц огнеупорного материала (из Fe203, Si02, А1203 и др.), находящихся во взвешенном состоянии87.
Предложено перерабатывать железный купорос на гидроокись железа и твердый сульфат аммония без выпаривания. Для этого железный купорос FeS04-7H20 окисляют кислородом воздуха в оксисульфат Fe20(S04)2- Последний загружают в насыщенный Раствор сульфата аммония и обрабатывают суспензию газообраз - ньщ аммиаком в мюлярном отношении 1 : 1 88.
Железоокисный пигмент коричневого цвета, пригодный для малярной краски, может быть получен из пыли, накапливающейся В электрофильтрах при очистке сернистого газа колчеданных печей. Для этого пыль, представляющую собой тонкодисперсную окись железа, содержащую разные примеси, обрабатывают слабой аммиачной водой или маточным раствором аммонийных солей для перевода находящихся в ней сульфатов в гидраты 89> 90.