Технология минеральных солей (удоБрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот)
Конверсия солей бария
Поэтому способу концентрированный раствор хлористого бария при 80—90° обрабатывают NaN03 ЙЛи KN03:
ВаСЬ + 2МаМ03 - Ва(М03)2 + 2NaCl
При охлаждении раствора до 30—35° из него кристаллизуется Ва(Ы03)2, который отделяют На фильтре, промывают и высушивают.
Для получения нитрата бария, содержащего только 0,1—0,3% хлоридов, необходимо продукт Йервой кристаллй&ации перекри-
сталлизовывать. Этот способ отличается простотой, возможностью использования аппаратуры из стали (Ст. 3) и малым расходом пара и электроэнергии. Однако он связан с применением дорогого сырья —ВаС12 и NaN03.
Для конверсии хлорида бария в нитрат может быть использован нитрат аммония 101:
ВаС12 + 2NH4NO3 = Ва(М03)2 + 2NH4Cl
На рис. 140 изображена диаграмма растворимости в этой системе при 25°. Аналогичный вид имеют диаграммы для 0 и 100°. При сливании насыщенных растворов NH4N03 И ВаС12 при 25° кристаллизуется около 65% Ba(N03)2. Если выпаривать при 100° раствор, содержащий 2 моль NH4N03 На 1 моль ВаС12, до насыщения NH4C1, Выход Ba(N03)2 Составит ~73%-
Для обменного разложения можно использовать также водную систему:
ВаСОз + Са(М03)2 = СаС03 + Ba(N03)2
Вследствие меньшей растворимости СаС03 по сравнению с ВаС03 реакция идет слева направо.
Нитрат, хлорид и другие чистые водорастворимые соли бария могут быть изготовлены из раствора, получаемого при выщелачивании плава BaS, Пропусканием его при 50—70° через сильно
Кислый катионит в Na+- Или К+-форме (или сильно основной ани - онит). Для извлечения 100% бария катионит не доводят до полного насыщения и регенерируют раствором соли натрия или калия с соответствующим анионом, добавляя к нему и маточный раствор, остающийся после кристаллизации соли бария. Из раствора, содержащего сульфиды щелочных металлов, выделяют соответствующие сульфиды, а маточный раствор возвращают на выщелачивание плава BaS 102.
