СОСТОЯНИЕ ВОДЫ В ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ

Исследование взаимодействия молекул воды ‘,с ионами в тройной системе Вода — органический растворитель — соль

Одним из основных, но наименее изученных вопросов теории растворов является вопрос о природе сил, об­условливающих взаимодействие между молекулами воды и ионами. Несмотря на многочисленные работы в этом направлении [27, 161, 258—260], проблема является актуальной и в настоящее время еще далека до-завер­шения.

Изучение природы гидратации ионов по полосам по­глощения жидкой воды оказывается крайне затрудни­тельным, так как многочисленные процессы, протекаю­щие в воде при введении ионов, такие, как взаимодей­ствие ионов с молекулами воды, разрыв связей вода — вода и образование новых, отличных от первоначальных, нередко сопровождаются эффектами, носящими противо­положный характер. Это усложняет и без того сложную картину спектра жидкой воды и затрудняет интерпре­тацию наблюдаемых явлений.

Более перспективными для изучения природы взаимо­действия воды с ионами являются исследования, исполь­зующие какой-либо органический растворитель в качестве среды, в которой протекают взаимодействия между ионами и молекулами воды [161, 258]. Интерпретация спектров поглощения воды в указанных системах невоз­можна без правильного понимания природы спектров поглощения воды, растворенной в органических раствори­телях, и характера связей между молекулами воды и молекулами растворителя. Этот вопрос подробно рас­смотрен в главе II.

В качестве органической среды использовались ацето - нитрил, пиридин, метилэтилкетон и трибутилфосфат. Эти растворители обладают различными протоноакцептор - ными свойствами, что позволило исследовать влияние последних на характер взаимодействия ионов с молеку­лами воды.

Перед работой соли и органические растворители тща­тельно очищались и осушались. Осушка растворителей производилась синтетическими цеолитами типа 4 А, что позволило получить остаточное содержание влаги в них около (1ч-8)-10-3 моль/л. Соли осушались нагреванием при непрерывной откачке вакуумным насосом в течение 24 час.

Выбор солей ограничивался требованиями их хорошей растворимости в указанных органических растворителях. В случае ацетонитрила и пиридина использовались иоди - стые соли (C4H9)4NJ, NaJ, LiJ, BaJ2, CaJ2, MgJ2 и LiClO',. Для системы вода — метилэтилкетон (или трибутил­фосфат) — соль были выбраны перхлораты: LiC104, Mg(C104)2, Al(C10*)s, NaClOi.

Исследования указанных растворов Проводились 6 широком диапазоне концентраций воды. Это позволило установить, что в растворах воды в ацетонитриле в пре­делах концентраций воды 0,1—0,7 моль/л присутствуют смешанные комплексы вода — ацетонитрил [261]. СвЯзь между отдельными молекулами воды отсутствует. Взаи­модействие между молекулами воды и ацетонитрила осуществляется за счет образования слабой водородной связи в основном по одной группе О — Н, колебаниям которой соответствует полоса поглощения 3540 см-1. Вторая О — Н-группа молекулы воды не образует проч­ной связи с молекулой ацетонитрила и находится под поляризующим влиянием ближайших молекул раствори­теля. Ей соответствует полоса поглощения 3630 см-1. Воз­можно присутствие в системе ацетонитрил — вода и сим­метрично нагруженных комплексов, когда молекула воды связана с двумя молекулами ацетонитрила, однако благодаря малой величине энергии водородной связи молекул воды с ацетонитрилом (1,7—2,3 ккал/моль) Равновесие между двумя видами комплексов (симмет­рично и асимметрично нагруженных), по-видимому, в зна­чительной степени смещено в сторону образования по­следних.

В системе пиридин — вода в тех же концентрационных пределах также предполагается отсутствие связей вода — вода. Имеет место равновесие между симметрично и асимметрично нагруженными молекулами воды [262]. Значительная величина энергии водородной связи между молекулами воды и пиридина (4,5—5,0 ккал/моль) спо­собствует сдвигу равновесия в сторону образования сим­метричных комплексов вода — пиридин. Колебаниям О — Н-групп молекул воды, связанных с молекулами пиридина, соответствует широкая полоса поглощения с максимумом 3420 см~К Колебаниям относительно свобод­ной группы О — Н воды в асимметрично нагруженных комплексах отвечает слабая и узкая полоса поглощения 3670 см-1. Исследования тройных смесей ССЦ— CH3CN — вода и ССЦ—C5H5N — вода с различным содержанием компонент позволили проверить и подтвердить эти выводы [261, 262].

Разбавление неполярным растворителем должно при­вести к уменьшению числа симметрично нагруженных комплексов вода — органический растворитель. В систе­мах ССЦ—CH3CN — вода и ССЦ—C5H5N — вода в спектре фиксируются две полосы поглощения: узкая высокочастотная с максимумом около 3690 смдля ацетонитрила и 3675 см-1 для пиридина, принадлежащая связи О — Н-группы воды с молекулой ССЦ, и широкая низкочастотная, положение которой определяется про - тоноакцепторными свойствами растворителя (3545 смг1 Для ацетонитрила и 3400 см-1 для пиридина), принадле­жащая связи О — Н-группы воды с молекулой органиче­ского растворителя.

Разбавление неполярным растворителем в боль­шей степени сказывается на спектре поглощения воды в пиридине. Оно приводит к значительному перераспре­делению интенсивностей полос 3400 и 3675 см-1. Если в растворе воды в пиридине отношение оптических плотностей £>3400/^3675 равнялось 10, то в растворе, содер­жащем только 10 об.% пиридина, оно равно 1, что свиде­тельствует об увеличении содержания асимметрично на­груженных молекул воды.

Для уменьшения числа возможных равновесий в трой­ной системе были выбраны для работы следующие усло­вия:

1) молекулы воды не взаимодействуют друг с дру­гом, для чего использовались разбавленные растворы воды в пиридине и ацетонитриле;

2) был взят некоторый избыток соли по отношению к воде, так чтобы отношение числа молекул воды к об­щему числу ионов было меньше единицы; это давало возможность ограничить число возможных ассоциаций между ионами и молекулами воды.

В условиях существующего в системе органический растворитель — вода — соль недостатка воды, по-види - мому, происходит образование смешанных гидратно-соль - ватных оболочек вокруг ионов, причем, учитывая, что воды в растворе меньше, чем ионов, представляется маловероятным взаимодействие ионов более чем с одной молекулой воды.

Изучалось влияние солей (CJig^NJ, NaJ, LiJ, BaJi, CaJ2 и MgJ2 на положение и интенсивность полос погло­щения воды 3540 и 3630 смрастворенной в ацетони­триле. Исследовались растворы с концентрацией воды, равной 0,45 моль/л. Концентрация солей менялась в пре­делах от 0,1 до 0,8 моль/л.

При введении иодистых солей в систему ацетони­трил — вода в области поглощения валентных колебаний молекул воды со стороны меньших частот появляются две новые широкие и достаточно интенсивные полосы поглощения (рис. 43). Положение их в спектре не зависит от концентрации соли, но зависит от природы катиона. Одновременно с появлением новых полос в спектре со­храняются полосы, принадлежащие молекулам воды,

Рис. 43. ИК-спектр поглоще­ния воды в системе ацетонит­рил — вода — LiJ

Содержание воды 0,45 моль/л; кон­центрация LIJ, М: 1 — 0,0; 2 — 0,3; 3 — 3,1

То 3400 3600 V,CM~1

Связанным с молекулами ацетонитрила. Это свидетель­ствует о том, что при введении солей в систему ацетони­трил — вода часть молекул воды вступает во взаимодей­ствие с ионами. Увеличение концентрации соли вызывает рост интенсивности новых полос и уменьшение интенсив­ности полос 3540 и 3630 см~х. В ряде случаев эти полосы практически не наблюдаются ■ в спектре. Следует от­метить, что концентрация соли, при которой эти полосы перестают наблюдаться, различна для разных солей. Она наименьшая для MgJ2 (около 0,1 моль/л) и наибольшая для NaJ (около 0,8 моль/л).

Положение в спектре обеих полос поглощения, при­надлежащих молекулам воды, вступившим во взаимодей­ствие с ионами, как было указано выше, в значительной степени зависит от природы катиона. В табл. 16 (колонки 1 и 2) приведены значения волновых чисел этих полос. Смещение полос поглощения воды в область низких частот растет в ряду Na+<Li+~Ba2+<Ca2+<Mg2+, что свидетельствует об усилении взаимодействий в растворах иодистых солей при увеличении обобщенного момента катиона (пе/г).

Исследование взаимодействия молекул воды ',с ионами в тройной системе Вода — органический растворитель — соль

Сосуществование в спектре полос поглощения, при­надлежащих молекулам воды, связанным с ионами и свободным от взаимодействия с ними, свидетельствует о

Таблица 16

Частоты (смг1) валентных колебаний воды в растворе

Система

Ацетонитрил

Пиридин

OH... J"

OH ... NCCH,

OH ... j~

OH ...NC»H,

HjO-R *

3540

3420

NaJ—Н20—R

3440

3570

3415

3270

LiJ—НгО—R

3370

3505

3365

3200

ВаЛг—H20—R

3370

3490

3370

3210

CaJ2—H20—R

3310

3450

3300

3100

MgJ2-H20—R

3290

3420

3290

3080

• R — растворитель.

Том, что в растворах протекает процесс комплексообра - зования.

Предполагается, что образование комплексов про­исходит за счет возникновения водородной связи между одной из О — Н-групп молекулы воды и анионом иода и донорно-акцепторной. связи между катионом и кислоро­дом воды благодаря наличию у последнего неподеленных электронных пар. Зависимость положения обеих полос поглощения воды, связанной с ионами, от природы кати­она подтверждает этот вывод. Чем больше эффективный заряд катиона, тем прочнее донорно-акцепторная связь, что в свою очередь способствует образованию более проч­ных водородных связей по О — Н-группам молекул воды. Отсюда и наблюдаемое смещение одновременно обеих полос воды в область низких частот.

Был снят спектр воды в системе ацетонитрил — вода — LiC104. В спектре присутствуют две близко рас­положенные полосы поглощения 3490 и 3520 см~1. Полоса 3370 см~ которая наблюдается в спектрах растворов LiJ, отсутствует. Это позволило отнести полосу 3370 см~1 В растворах LiJ к колебаниям группы О — Н молекулы воды, связанной с анионом иода. Аналогично более сме­щенная полоса поглощения в спектрах растворов иоди - стых солей была отнесена к колебаниям группы О — Н воды, связанной с анионом иода, а менее смещенная — к колебаниям группы О — Н, связанной с молекулой ацето­нитрила. Обе связи возбуждены донорно-акцепторной связью с катионом.

Предлагаемый механизм взаимодействий в системе ацетонитрил — вода — иодистая соль подтверждают ис­следования в области деформационных колебаний моле­кул воды (1600—1700 см_1). В отсутствие солей в спектре наблюдается полоса поглощения воды 1629 смгх. Введе­ние в раствор иодистых солей приводит к смещению этой полосы в область высоких частот, что свидетельствует об изменениях во взаимодействии воды с окружением в при-

Рис. 44. ИК-спектр поглоще­ния воды в системе пиридин — вода — LiJ

Содержание воды 0,35 моль/л; кон­центрация LiJ, М: 1 — 0,0; 2 — 0,3; 3 — 0,8

Сутствии солей. Степень смещения полосы к высоким частотам растет в том же самом ряду Na+<Li+~Ba2+< <Ca2+<Mg2+, что и смещение полос воды в области валентных колебаний к низким частотам. Увеличение смещения в зависимости от эффективного заряда катиона свидетельствует об образовании донорно-акцепторной связи по атому кислорода, приводящей к усилению водо­родных связей по О — Н-группам воды.

Исследование взаимодействия молекул воды ',с ионами в тройной системе Вода — органический растворитель — соль

3000 3400 V,Cm

Исследования спектров поглощения воды в системе пиридин — вода — иодистая соль показали, что в присут­ствии соли появляются новые очень широкие и интенсив­ные полосы, смещенные к низким частотам по сравнению с полосами поглощения воды, растворенной в пиридине (рис. 44). Значения волновых чисел этих полос приве­дены в табл. 16 (колонки 3 и 4). Их поведение в спектре в зависимости от концентрации соли аналогично тому, что мы наблюдали для полос поглощения воды в системе ацетонитрил — вода — иодистая соль, что позволяет от­нести их также к колебаниям молекул воды, иступивших во взаимодействие с ионами. Положение максимумов полос поглощения воды, связанной с ионами, в пиридине не зависит от концентрации соли, но в значительной сте­пени зависит от природы катиона. Смещение их в область низких частот растет в том же самом ряду Na+<Li+~ ~Ba2+<Ca2+<Mg2+, который был установлен для

Сйстемы ацетонитрил — вода — иодистая соль. На осйо - вании полученных данных делается предположение об об­разовании в изученных системах комплексов типа

/Н... J-

Men+ ...0( (I)

^Н... А

(где A —NCCH3 или NC5H5) за счет образования водо­родной связи между J--AHHOHOM и молекулой воды и до- норно-акцепторной связи между катионом и кислородом воды.

В спектре поглощения воды для системы пиридин — вода — LiC104 присутствует одна очень широкая полоса 3200 см~1. Полоса поглощения 3365 см~ которая наблю­дается в спектре растворов LiJ, отсутствует. Зто позво­лило отнести более смещенную полосу поглощения в спектрах растворов иодистых солей к колебаниям группы О — Н воды, связанной с молекулой пиридина, а менее смещенную полосу — к колебаниям группы О — Н воды, связанной с анионом иода. Обе связи возмущены донор - но-акцепторной связью катиона с молекулой воды.

Как видно из табл. 16, волновое число полосы погло­щения, соответствующей колебаниям О — Н-группы воды, связанной с ^-анионом, не зависит от природы органиче­ского растворителя. И в ацетонитриле, и в пиридине оно практически одно и то же. Это лишний раз свидетель­ствует в пользу высказанного предположения о том, что связь ионов с молекулами воды носит локальный харак­тер (водородная и донорно-акцепторная). Вторая полоса поглощения, соответствующая колебаниям группы О — Н молекулы воды, связанной водородной связью с молеку­лой органического растворителя, естественно, зависит а значительной степени от протоноакцепторных свойств растворителя. Большая протоноакцепторная способность атома азота молекулы пиридина приводит к значитель­ному смещению этой полосы в область низких частот.

В табл. 17 приведены значения энергии водородной связи ОН-групп воды. Как видно из таблицы, значения энергии водородных связей воды с Л_-анионом или прото - ноакцепторным органическим растворителем существенно зависят от природы катиона. Это вызвано тем, что при­веденные величины учитывают не только энергии водо­родных связей, образуемых молекулами воды, но и вклад

Таблица 17

Энергия водородной связи группы О—Н молекулы воды

Тип связи

В среде CH, CN

В среде CjHjN

Е, ккал/моль

(£±0,3), Ккал/связь

Е, ккал/моль

(£±0,3), Ккал/связь

...0-H...R

1.6

2,0

4,3

4,8

Na+...О—Н..

. R

1,2

3.0

6,4

7,0

Li+...О—Н..

. R

2,2

3.9

8.0

8,3

Са2+...0—Н.

. R

3,2

4,8

9,9

9,9

Mg»+...0—Н

..R

3,6

5,4

10,1

10,3

Na+...О—Н..

J-

3,3

4,2

4,4

5,3

Li+...О—Н..

J-

4,5

5,4

5.2

6,1

Са«+...0—Н..

.J-

5,5

6,4

6.3

7,0

Mg8+...0—Н.

.J-

6,0

6,7

6,5

7,1

Примечание. Значение 8 вычислено по [99], Е — по [126]; R — растворитель

В эти энергии донорно-акцепторной связи атома кисло­рода с катионом.

При изучении взаимодействия перхлорат-ионов с во­дой в среде метилэтилкетона (МЭК) и трибутилфосфата (ТБФ) предварительно были изучены ИК-спектры погло­щения кетонов в области колебаний С = 0-группы в при­сутствии солей и D2O, поглощение Р = 0- и Р — О — С - групп ТБФ ^присутствии солей и Н20, спектр поглощения аниона С107 в области 1000—1200 см~ а также полосы поглощения воды в области основных частот и первого обертона валентных колебаний ОН-групп.

1. Спектры аниона соли. Полоса поглощения СЮГ - группы безводного перхлората натрия симметрична и имеет максимум при 1115 см~1. При растворении безвод­ной соли в осушенном метилэтилкетоне смещения указан­ной полосы поглощения не наблюдается (рис. 45). В спектре поглощения других безводных перхлоратов [LiC104, Mg(C104)2, А1(С104)з и др.] в области 1000— 1200 см~х наблюдается полоса поглощения, состоящая из трех компонент, положение и интенсивность которых определяются типом катиона-партнера. Такое расщепле­ние полосы поглощения С104~-групп было приписано нами влиянию поля катиона. При растворении указанных безводных солей в осушенном метилэтилкетоне за счет
смещения низкочастотных компонент расщепление рас­сматриваемой сложной полосы поглощения несколько увеличивается.

Исследование взаимодействия молекул воды ',с ионами в тройной системе Вода — органический растворитель — соль

Исследование взаимодействия молекул воды ',с ионами в тройной системе Вода — органический растворитель — соль

■ то то у, см-

При введении в систему кетон — соль легкой или тяжелой воды спектр поглощения резко меняется (рис. 46). Независимо от катиона-партнера в растворах всех перхлоратов в области валентных колебаний СЮ4- группы наблюдаются более симметричные полосы, поло­жение максимумов которых совпадает по частоте с соот­ветствующей полосой безводного перхлората натрия. Однако при большом содержании воды в растворе (мо­лярное соотношение МЭК : H20(D20) = 1 :4) наблюдает­ся понижение частоты полосы поглощения до 1090— 1095 см~1. Аналогичное, но еще более сильное понижение

Исследование взаимодействия молекул воды ',с ионами в тройной системе Вода — органический растворитель — соль

0чо то V,Cm-'

То то V,Cm-I

Рис. 45. ИК-спектры поглощения валентных колебаний СЮ4-группы перхлоратов, растворенных в метилэтилкетоне (безводные соли и рас­творы)

Концентрация соли в рвстворах } моль/л; 1 — безводный NaCl04; 2 — безвод­ный метилэтилкетои; 3—NaC104 в метилэтилкетоне; 4 — L1C104 в метилэтил­кетоне; 5 — Mg(C104)2 в метилэтилкетоие; 6 — А1(С104)3 в метилэтилкетоне

Рис. 46. ИК-спектры поглощения СЮл-группы перхлората магния в системе метилэтилкетои (МЭК) —H^O—Mg(C104)2

Молярное соотношение концентраций МЭК : НгО : Mg(ClO<)2. 1 — 20 5 0, 2 — 20:0:1; 3 — 20 5:1; <—10:40:1; 5 —0-55; 1

Рис. 47. Смещение полосы поглощения С = 0-группы кетона при рас­творении воды и Mg (CIO4) 2

Молярное соотношение концентраций МЭК D20 : (СЮ4)2 1 — 20 5 0, 2 — 20:0: 1; 3 — 10:40:1
частоты наблюдалось нами ранее в кристаллогидратах и концентрированных водных растворах перхлоратов. В разбавленных же водных растворах перхлоратов по­лоса поглощения более симметрична, и при различных катионах-партнерах положение максимума полосы сов­падает с максимумом соответствующей полосы безвод­ного перхлората натрия.

В экстрактах NaC104, Mg(C104)2, LiC104, А1(СЮ4)3 и других солей из водного раствора, содержащего помимо указанной соли сульфат соответствующего металла, по­лоса поглощения этой группы довольно симметрична и имеет максимум при 1115 см~

Определить положение полос поглощения С104-группы в безводных растворах перхлоратов в трибутилфосфате весьма трудно из-за наложения полос поглощения рас­творителя.

2. Спектры органического растворителя. Полоса по­глощения С = 0-группы безводного метилэтилкетона имеет максимум при 1717 см~1 и не смещается заметным образом при добавлении D20 (вплоть до максимально допустимых концентраций). При введении в безводный метилэтилкетон перхлоратов и иодидов происходит пони­жение частоты указанной полосы на 5—15 смг1 в зависи­мости от катиона соли.

При добавлении D20 к этой системе происходит даль­нейшее понижение частоты полосы поглощения С = 0- группы до 1690 см~1 (рис. 47), что можно объяснить упрочнением связей между С = 0-группой кетона и кати­оном соли или молекулами воды ближайшего окружения катиона.

Аналогичные изменения наблюдаются и в спектрах си­Стемы ТБФ — Н20— соль. Полоса поглощения Р = 0- группы безводного трибутилфосфата имеет максимум при 1282—1285 см~1. Присутствие воды понижает частоту ука­занной полосы на 15—20 см~К Добавление к безводному трибутилфосфату перхлоратов и иодидов различных ме­таллов приводит также к смещению полосы поглощения, величина которого зависит от катиона солей и составля­ет 2—7 смг1. Последующее добавление к этому раствору легкой или тяжелой воды приводит к дальнейшему пони­жению частоты полосы поглощения Р = 0-группы. В си­стеме ТБФ — Н20 — А1(С104)з максимум указанной по лосы лежит при 1240 см~ в системе ТБФ — Н20 —

Mg(004)2 максимум поглощения фиксируется при 1255 смгА в системе, содержащей перхлорат натрия,— при 1265 см-1.

В присутствии указанных солей наблюдаются и изме­нения полосы поглощения Р — О — С-групп (950— 1200 см-1). Полосы поглощения Р = 0-иР — О — С-групп в экстрактах указанных солей трибутилфосфатом дефор­мированы аналогичным образом.

Исследование взаимодействия молекул воды ',с ионами в тройной системе Вода — органический растворитель — соль

3800 3400 V.сиг1

3. Спектры воды. При содержании воды в системе МЭК—H20(D20) — соль до 0,5—0,8 моль]л и концентра­

Рис. 48. ИК-спектры поглоще­ния воды в системе МЭК— НгО — соль (концентрация во­ды 0,5 моль/л, соли 1 моль/л)

1 — вода в кетоне без соли; 2 —вода в кетоне в присутствии LiC104; 3 — вода в кетоне в присутствии Mg(C104)2; 4 — вода в кетоие в при­сутствии А1(СЮ4)з

Ции NaC104 около 1 моль/л в области основных частот валентных колебаний О—Н-групп и в обертонной обла­сти полосы поглощения воды практически совпадают с соответствующими полосами воды, растворенной в кето - не, не содержащем соли. При большем содержании воды наблюдается заметный рост полосы поглощения жидкой воды, которая затрудняет анализ спектра. Спектры же поглощения воды в растворах Mg(C104)2 и А1(С104)3 рез­ко отличаются от спектров чистой водывкетоне (рис.48). В области основных частот валентных колебаний ОН - групп воды для раствора, содержащего Mg(C104)2, на­блюдается сложная полоса с максимумами при 3200 и 3360 см-1. Полосы в растворе, содержащем А1(С104)3, еще сильнее смещены в низкочастотную область. Струк­тура полос выражена слабо и в значительной степени маскируется поглощением жидкой воды, поэтому можно, используя формулу, полученную методом теоретического моделирования [126], дать лишь приближенную оценку энергии водородной связи, образуемой молекулами воды,
составляющими ближайшее окружение катиона, со сре­дой:

NaCI04—МЭК—Н20 2,5—3,0 ккал/связь, LiCIOi—МЭК—Н20 4,5—5,0 ккал/связь,

Mg(C10i)aМЭК—Н20 6,5-7,0 ккал/связь.

Для растворов, содержащих перхлорат алюминия, энергия связи имеет еще более высокое значение, но оце­нить ее трудно вследствие недостаточного разрешения полос в спектре.

В обертонной области также наблюдается смещение полос в низкочастотную область в ряду NaC104<LiC104< <Mg(C104)2<Al(C104)3. При содержании воды свыше 1 моль/л и содержании соли около 1 моль/л наблюдаются полосы, которые характерны для ассоциатов типа вода — кетон [263], при концентрации воды свыше 2,5—3 моль! л Наблюдаются также полосы поглощения жидкой воды. Смещение полос в спектре воды определяется в основном типом катиона.

При содержании воды 0,5—0,8 моль/л в спектре ОН - колебаний не обнаруживаются полосы, которые можно было бы приписать молекулам воды в гидратной оболоч­ке аниона; при большей концентрации воды интерпрета­ция спектра затруднена наложением полос воды в ассо­циатах вода — кетон и полос жидкой воды.

При содержании воды около 30—40 моль/л происхо­дит гидратация аниона. Структура воды в этих условиях сильно нарушена присутствием молекул кетона, что поз­воляет образоваться слабым связям НОН...ОСЮГ. Это предположение находится в хорошем согласии с термоди­намическими данными по гидратации анионов в 50%-ных водно-диоксановых растворах [264].

СОСТОЯНИЕ ВОДЫ В ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ

Изучение процессов высаливания

Как показано в § 3, присутствующие в системе ионы по - разному влияют на структуру воды. В результате упоря - дочивающе-разупорядочивающего действия ионов на структуру воды при введении неэлектролита должны …

Исследование механизма экстракции

Выяснение механизма экстракции сильных кислот — одна из наиболее интересных и наиболее сложных задач теории экстракции. К сожалению, ценное для своего вре­мени представление об оксониевом механизме экстракции таких соединений в …

Взаимодействие воды с гидроксильными группами при ее адсорбции на силанольиой поверхности

Изучение взаимодействия воды с органическими и неор­ганическими соединениями и расчет энергии такого взаи­модействия позволили с совершенно новой точки зрения рассмотреть механизм взаимодействия воды с силаноль - ными группами при ее …

Как с нами связаться:

Украина:
г.Александрия
тел./факс +38 05235  77193 Бухгалтерия
+38 050 512 11 94 — гл. инженер-менеджер (продажи всего оборудования)

+38 050 457 13 30 — Рашид - продажи новинок
e-mail: msd@msd.com.ua
Схема проезда к производственному офису:
Схема проезда к МСД

Оперативная связь

Укажите свой телефон или адрес эл. почты — наш менеджер перезвонит Вам в удобное для Вас время.