САМОДЕЛЬНЫЕ АККУМУЛЯТОРЫ

Электрический аккумулятор

Любой гальванический элемент является химическим источником электрического тока, т. е. в нем электриче­ская энергия получается за счет химической. Для того, чтобы использованный гальванический элемент был снова пригоден для работы, существуют два способа. Первый заключается в том, что в элементе израсходо­ванные вещества заменяются свежими. Второй способ состоит в том, что из продуктов, служивших для об­разования тока и уже израсходованных, путем пропу­скания постоянного электрического тока в противопо­ложном направлении получаются снова исходные веще­ства. Гальванические элементы, допускающие такую регенерацию тока в достаточных для практических це­лей размерах, называются аккумуляторами (от латин­ского слова «аккумуляре», что значит — накоплять) или вторичными элементами.

Следовательно, электрический аккумулятор предста­вляет собой химический источник тока, который после истощения (разряженного состояния) способен возвра­щаться в начальное химическое состояние (заряженное) посредством пропускания через «его постоянного тока в направлении, обратном направлению тока при его разряде.

Отдельный электрический аккумулятор называется аккумуляторным элементом, а два или больше аккуму­ляторов, соединенных между собой последовательно, аккумуляторной батареей.

Электрический аккумулятор состоит в основном из жидкости (электролита) и помещенных в нее пластин (электродов) с зажимами для приема и отвода тока.

Положительными пластинами называются электроды, пршюединяющиеся к положительному полюсу заряжа­ющего аккумулятор источника тока, отрицательными же — электроды, соединяющиеся с отрицательным по­люсом зарядного агрегата.

Группой пластин является комплект пластин одной полярности, принадлежащих данному аккумулятору.

Активной массой пластины называется та часть пла­стины, в которой происходят химические изменения в связи с прохождением электрического тока во время за­ряда и разряда аккумулятора.

Аккумуляторы различаются между собой химической природой электродов и электролита, не говоря уже о конструктивном оформлении. Известно несколько сот различных видов аккумуляторов, но практическое при­менение в наше время имеют преимущественно два ти­па: свинцовые (кислотные) и щелочные.

Первые в качестве электродов имеют свинцовые пла­стины, покрытые тем или иным способом активной мас­сой (перекисью свинца на положительной и губчатым металлическим свинцом на отрицательной пластинах). Пластины погружены в водный раствор серной кисло - ты,

У щелочных элементов электродами служат никели­рованные трубочки — пакеты с окисями никеля на по­ложительном и окисью железа или смесью окиси желе­за с кадмием — на отрицательном полюсе, а электро­лит представляет собой раствор едкого кали. Эти'эле­менты известны также под названием железо-нцкеле - вых (Эдисона) и железо-кадмиево-никелевых (Юнгне - ра).