Технология минеральных солей (удоБрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот)
СОЛИ БАРИЯ
Важнейшими промышленными солями бария являются хлорид, карбонат и сульфат. Выпускают также гидроокись, окись и перекись бария, нитрат, хромат, манганат, хлорат и другие соли, а также сульфид бария, который служит полупродуктом для производСтва других соединений бария.
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Окись бария ВаО обычно получается в виде аморфной, пористой массы с плотностью 4,73—5,46 г/см3 могут быть получены кубические кристаллы с плотностью 5,72 г/см3. Плавится при 1923°. Довольно хорошо растворяется в расплавленных хлоридах и сульфатах щелочных металлов, не вступая с ними в реакции обмена; так, например, растворимость ВаО при 1200° в NaCl 5,33, а в Na2S04 7,58 мол. % i. Окись бария энергично соединяется с водой ВаО + Н20 = Ва(ОН)2 + 22,3 ккал
Образуя гидроокись бария — белый, аморфный порошок с плотностью 4,5 г/см3. При 20° в воде растворяется 3,75%, а при 80° 53,17% Ва(ОН)2; в присутствии хлоридов и нитратов щелочных металлов растворимость увеличивается, а в присутствии гидроокисей — уменьшается.
Из водных растворов системы Ва(ОН)2—Н20 кристаллизуется Ва(0Н)2-8Н20 с плотностью 1,66 г/см3, конгруэнтно плавящийся при 78,3°. Растворение Ва(0Н)2-8Н20 в воде идет с поглощением тепла (—15,2 ккал/моль). Из концентрированных растворов, содержащих 57—62,2% Ва(ОН)2, кристаллизуется Ва (ОН2) • ЗН20; концентрации 62,2% соответствует перитектическая точка при 88°. При более высоких концентрациях выделяется Ва(0Н)2-Н20, имеющий точку полиморфного превращения при 185° и перитектического перехода в безводный Ва(ОН)2 при 199° (концентрация в точке пе-
Рехода 88,2% Ва(ОН)2). Безводная гидроокись бария при 250°претерпевает полиморфное превращение и плавится без разложения при 408°2. При нагревании до 900—1000° получается безводная окись бария 3.
Перекись бария4 Ва02— белый порошок с плотностью 4,96 г/см3, весьма устойчивый в сухом виде. Технический продукт содержит 80—90% Ва02 и окрашен соединениями железа в желтоватый или зеленоватый цвет. Перекись бария обладает парамагнитными свойствами. При нагревании с углем действует как деполяризатор, при этом протекает реакция:
2Ва02 + С = 2ВаО + С02
Элемент Ва02 — уголь развивает электродвижущую силу, равную 1 в. При нагревании выше 700° Ва02 переходит в тестообразную массу и разлагается по обратимой реакции: 2Ва02 5=± 2ВаО + 02 — 34,2 ккал
Эта реакция ускоряется в присутствии влаги, гидроокиси бария и других веществ.
Многочисленные литературные данные4 о давлении диссоциации Ва02 при разных температурах весьма противоречивы. Вероятно, равновесное давление кислорода равно 1 ат приблизительно при 840°.
Перекись бария является сильным окислителем. Она окисляет S02 в сульфат (на холоду), N20 и NO в нитрат (при нагревании), разлагает сухой хлористый водород с выделением С12, С120 и даже 03. Окисление органических веществ может сопровождаться взрывом и воспламенением. С водой Ва02 образует сначала Ва02 • 8Н20, затем Ва(ОН)2 и Н202. При действии перекиси водорода на слабощелочные растворы бариевых солей ниже 30° или на октагидрат перекиси бария (при 0°) образуются белые кристаллы Ва02 • 2Н202. Выше 30° образуется Ва02 • Н202. В системе Ва (ОН)2—Н202—Н20 в пределах температур от —10 до +50°, помимо октогидрата перекиси бария Ва02 • 8Н20, выделяющегося только при температурах, близких к 0°, и малых концентрациях Н202, в твердых фазах существуют дипероксигидрат Ва02 • 2Н20 и монопероксигиДрат Ва02 • Н205. Установлена возможность получения надперекиси бария Ва(02)2 при взаимодействии перекиси бария с кислородом под давлением больше 3000 ат6.
Хлористый барий ВаС12 • 2Н20 кристаллизуется из водных растворов с двумя молекулами воды в виде бесцветных пластинок с плотностью 3,05 г/см3. Выше 113° теряет кристаллизационную воду. Безводный имеет плотность 3,86 г/см3 и плавится при 962®. Насыщенный водный раствор содержит при 0° — 24,0%, при 100°—37,0% ВаС12. Водные растворы, содержащие ВаС12 и Вв(ОН)2, обладают хорошими буферными свойствами в облает®
.14 м. Е. Позин
рН = 13,62 - г- 13,827. В присутствии НС1 и особенно СаС1г растворимость ВаС12 в воде резко уменьшается (рис. 132)8.
Изучены свойства растворов ВаС12 в расплавленных солях — нитратах9, хлоридах и других10. В системе ВаСЬ—СаС12, имеющей эвтектику с 35 мол. % ВаСЬ при 605°, обнаружено соединение ВаС12 • СаСЦ с Tnjl 632°
В системе ВаС12—КС1—NaCl существует двойная соль ВаС12« ■ 2КС112.
Нитрат бария Ba(NOa)2 представляет собой бесцветные окта - эдрические кристаллы плотностью 3,21 г/см3, плавящиеся при 592°.
При нагревании разлагается с образованием вначале нитрита бария, затем окиси бария. Насыщенный водный раствор при 0° содержит 4,8%, при 20° —7,9%, при 100°— 25,5% Ba(N03)2. В присутствии нитрата и хлорида кальция растворимость Ba(N03)a значительно понижается. Составы эвто - нических растворов при 100° (в мол.%): для системы Ba(N03)2—Са(КЮз)2—Н20 меньше 0,1 Ba(N03)2 и больше 99,9 Ca(N03)2, количество воды 140,9 М на 100 М солей; для системы Ba(N03)2— Рис, 132. Растворимость ВаС12—Н20 28,5 Ba(N03)2 и 71,5 ВаС12, ко - ВаС12 в воде в присут - личество воды 1320 М на 100 М солей. Вы - ствии СаС12. саливающее действие СаС12 объясняется,
По-видимому, его гидратацией 13' н.
<_„ 1 „ <J8epBa ТваС12; |
"Фт !Н26 |
||||
|
|||||
V |
1° |
> |
|||
25* |
Ч |
||||
S |
А» |
СаС12,% |
Карбонат бария ВаС03 имеет три. модификации: ниже 811° — а-модификация, кристаллы ромбической системы (витерит) с плотностью 4,3 г/см3, выше 811° стабильна гексагональная модификация, выше 982° — кристаллы кубической системы. Карбонат бария устойчив при достаточно высоких температурах. Давление диссоциации при 1200° равно 92 мм рт. ст., при 1400°~1 ат. Несколько ниже 1400° ВаС03 начинает спекаться; плавится при 1740°. В воде почти не растворим — при 18° в 1 л воды растворяется ~0,02 г ВаС03. Растворимость его повышается в присутствии угольной кислоты или солей аммония, а особенно в концентрированных растворах Na2S04, MgS04, ZnS04, Ca(N03)2, CaCl2, K2C03, MgCl2. В водной системе BaC03 + Na2S04 BaS04 + Na2C03, при 33° и оптимальном отношении BaC03: Na2S04, равном 11:5, после 7-часового перемешивания выход Na2C03 в виде 5—6%-ного раствора достигает 89% 15. В системе BaS04 — К2С03 — Н20 при всех температурах стабильной парой солей является ВаС03 и K2S04. Описаны условия превращения ВаС03 в окись, феррит и другие соединения бария 1б. При нагревании смеси ВаС03 и Si02 взаимодействие начинается выше 700° с образованием метасиликата бария, а выще 800°— ортосиликата. При 1000° и избытке ВаС03 на
ряду с ортосиликатом образуется трехбариевый силикат. В смесях, богатых ЭЮг, метасиликат образуется только выше 1000°Взаимодействие эквимолекулярных количеств ВаС03 и ТЮ2 начинается выше 400° с образованием BaTiOs. В интервале 1150—1250° образуется тетрагональная модификация ВаТЮ3. Титанат бария обладает сегнето-электрическими свойствами в широком диапазоне температур и в этом отношении имеет ряд преимуществ перед другими сегнето-электриками. Монокристаллы титаната бария могут быть получены из расплавленных систем титаната бария и фторидов, хлоридов, сульфатов, силикатов, карбонатов и других соединений щелочных металлов; титанат бария плохо растворим в расплавах большинства галогенидов щелочных металлов, за исключением фторидов натрия и калия 18,19.
Сульфат бария BaS04 имеет плотность 4,5 г/см3, при ~1150° претерпевает полиморфное превращение, при ~1400° начинает заметно диссоциировать, плавится при 1580°. Искусственно осажденный в виде белого, тонкого, почти аморфного порошка называется бланфиксом. Почти совершенно не растворим в воде20 — насыщенный водный раствор при 18° содержит 0,00023% BaS04. Растворяется в расплавленных щелочах, в концентрированной серной кислоте с образованием кислого сернокислого бария, немного растворяется в кипящей соляной кислоте. В системе BaS04 — NaCl наблюдается полная смешиваемость в жидком состоянии при отсутствии соединений и твердых растворов; в эвтектике при 741° содержится 33,3 вес.% BaS0421. При длительном кипячении измельченного барита в растворе соды образуется двойная соль сульфата - и карбоната бария.
Сульфид бария BaS при кристаллизации из расплавленного состояния образуется в виде кристаллов кубической формы с плотностью 4,25 г/см3. Технический продукт представляет собой пористую массу серого или черного цвета (цвет зависит от количества примеси угля). При растворении в воде BaS гидролизуется с образованием гидроокиси и гидросульфида бария, т. е. ионов ОН" и HS-:
2BaS + 2Н20 - Ba(HS)2 + Ва(ОН)2
Из водного раствора может быть выкристаллизован BaS • 6Н20.' Кислоты, в том числе и С02 воздуха, выделяют из BaS сероводород. При нагревании с концентрированными кислотами BaS раз: лагается с выделением S02 и S. В чистом виде сернистый барий обладает люминофорными свойствами.
При взаимодействии раствора Ва(ОН)2 с сероводородом образуются полисульфиды бария с примесью небольших количеств тиосульфата, сульфида и сульфита. Полисульфиды образуются также при растворении в воде смеси тонко размолотых плава сернистого, бария и серы. Образовавшиеся вначале низшие полисульфиды,.
Реагируя с серой, переходят в высшие — BaS-Se, BaS-S4 22. Полисульфиды бария достаточно устойчивы: температуры плавления BaS2 — 925°, BaS3 — 554°.
Фторид бария BaF2 имеет плотность 4,83 г/см3 и плавится при 1280°. При 18° в 1 л воды растворяется 1,63 г BaF2.
Кремнефторид бария BaSiF6 получают взаимодействием растворов кремнефтористоводородной кислоты и хлорида бария, а также по реакции23
BaS + H2SiF6 = BaSiF6 + H2S
При небольшом избытке H2SiF6 во избежание образования BaF2 по реакции:
BaSiF6 + 2BaS + 2Н20 = 3BaF2 + Si02 + 2H2S
При 25° в 1 л воды растворяется 0,25 г BaSiF6.
Все растворимые соединения бария ядовиты. Смертельная доза ~0,8 г бариевой соли. Средство первой помощи — прием внутрь разбавленного раствора сульфата магния. О технике безопасности в производстве бариевых солей см.24.
ПРИМЕНЕНИЕ
Хлорид бария применяется в качестве яда для борьбы с вредителями полевых, огородных и садовых культур, в частности для уничтожения свекловичного долгоносика25. Его применяют также в керамической промышленности, в текстильном производстве, для изготовления некоторых минеральных красок, для очистки котельной воды и рассолов от иона SOr, при получении некоторых редких металлов (например, радия) в качестве соосадителя при выделении их солей из растворов и т. д.
Нитрат бария применяют для получения окиси и перекиси бария, в пиротехнике при изготовлении осветительных составов (Ва окрашивает пламя в желтовато-зеленый цвет), в производстве некоторых взрывчатых веществ. Системы, содержащие нитрат бария и хлориды натрия и калия, представляют интерес в качестве низкотемпературных соляных ванн для термической обработки металлов 2б.
Карбонат бария используют для изготовления карбюризаторов, применяемых для науглероживания (цементации) стальных изделий при высоких температурах. Они представляют собой зерна древесного угля или активированного каменноугольного полукокса (ГОСТ 5535—50), покрытые слоем ВаС03; содержание последнего 10—25%. Карбонат бария применяют в керамической промышленности, в производстве оптического стекла, эмалей, а также в радио - ламповом производстве для покрытия катодов27-18. Карбонат бария используют также в качестве зооцида — для борьбы с грызунами.
Окись, гидроокиси и перекись бария производятся в небольших количествах. Окись бария добавляют к материалам, из которых изготовляют сердечники электромагнитов. Перекись бария применяют для изготовления запалов, используемых при термитной сварке. Гидроокись бария в некоторых странах употребляют в сахарной промышленности для выделения сахара из мелассы.
Природный сульфат бария — барит служит в СССР основным сырьем для производства всех солей бария. Тонкоизмельченный барит используют как утяжелитель глинистых растворов при глубоком бурении нефтяных и газовых скважин. В США для этой цели используют около 80% потребляемого барита 29-30. Помимо этого, его применяют для производства бланфикса и литопона, а также при изготовлении специальных сортов стекла, эмалей, глазури и др. Бланфикс и лучшие сорта барита используют в качестве наполнителя при производстве высших сортов бумаги, при производстве резины, пластмасс, при изготовлении аппретуры в текстильной промышленности, для получения огне - и кислотоупорных красок и замазок, в электротехнической и парфюмерной промышленности, а также в рентгенотехнике. Литопон — эквимолекулярная смесь BaS04 и ZnS, осаждающаяся при сливании растворов BaS и ZnS04, имеет Наибольшее значение как стойкая против действия щелочей и сероводорода белая краска 31>32. Однако производство литопона резко сокращается — его вытесняют титановые пигменты, имеющие лучшую укрывистость, светостойкость и др.
Сульфид бария является промежуточным продуктом при изготовлении соединений бария из барита и применяется в кожевенной промышленности, а также при изготовлении инсектофунгицидов, в особенности сольбара — полисульфидов бария. Сольбар получают смешением размолотого до тонкости частиц меньше 0,1 мм плава сернистого бария с молотой серой. Сольбар, в отличие от извест - ково-серных отваров, обладает транспортабельностью и незначительной фитоцидностью33. Фунгицидное и инсектицидное действие сольбара (и других полисульфидов) обусловлено не только полисульфидами, но и тонкодисперсной элементарной серой, являющейся продуктом их разложения. Сернистый барий особой чистоты используют при изготовлении люминофоров.
Фтористый барий является антисептиком для древесины и инсектицидом. Более широкое распространение в качестве инсектицида получил кремнефтористый барий, в отличие от BaF2 не ожигающий растения.
Хлорат бария применяют в пиротехнике и в производстве взрывчатых веществ, перхлорат бария — в качестве обезвоживающего средства, ацетат бария — при крашении тканей, манганат бария — в малярном деле и проч.
Титанат и ферриты бария, обладающие сегнето-электрическими ввойствами, применяют в радиоэлектронике. . Как тугоплавкий
Ю |
Со р • ООО |
О 00 00 |
Со о |
" r-J |
Ю Ю Ю О 00 I С—I -оо I £ ООО Q |
2 I I О |
Н IS S U |
Ш со о о ю «ОО О" о о |
I и I |
Осо — О. |
К Г I ; « ОО |
* —, * " о — р ООО |
О га s - н - |
Со о |
Полупроводниковый материал представляет интерес дисилицид баРия BaSi2 34.
Требования к качеству важнейших технических солей бария приведены в табл. 34 и 35 (в %).
ТАБЛИЦА 35 Требования к качеству сернокислого бария (содержание компонентов в %)
* В пересчете на Fe203. ** В пересчете на Fe. |
Сульфат бария, предназначенный для аккумуляторной промышленности, не должен содержать примесей соединений тяжелых металлов, за исключением свинца, и должен иметь определенную дисперсность: общий вес частиц крупнее 5 мк не должен превышать 20%, а вес частиц размером 1 мк и менее допускается в пределах 10—40%; остаток после просева на сите № 016 не должен превышать 1%. Наличие твердых комков не допускается. Насыпная плотность продукта 0,73 г/смя. Для некоторых потребителей изготовляется продукт с повышенной дисперсностью (30—40% веса составляют частицы меньше 1 мк).
Бланфикс, выпускаемый в виде пасты для баритования бумаг, должен иметь белизну не менее 97% (для марки А) и 96% (для марки Б) от белизны эталона, не содержать веществ, восстанавливающих КМп04, сульфидов, сульфатов и тиосульфатов, за исключением тех случаев, когда его выпускают подкрашенным в сиреневый, голубой, кремовый цвета. Продукт должен удовлетворять требованиям предусмотренного ГОСТ испытания на дисперсность; остаток после просева на сетке № 008К не должен превышать 0,01%. Для марки А количество металлических вкраплений по баритовому слою на площади 9 X 12 см не должно превышать шести.
СЫРЬЕ
Атомный кларк бария 0,005%. Он входит в состав силикатных и других пород, но сырьем для получения соединений бария служат только минералы барит или тяжелый шпат BaS04 и витерит ВаС03. Мировая добыча барита в 1966 г. составила 3,44 млн. г35. Витерит более ценное сырье, чем барит, так как легко растворяется в кислотах, что значительно упрощает производственный процесс. Однако месторождения витерита встречаются значительно реже и менее богаты, чем месторождения барита. Крупные залежи витерита имеются только в Англии. В СССР основным видом бариевого сырья является барит. Месторождение витерита имеется В Туркменской ССР; добываемый здесь витерит после сортировки И отборки содержит 75—80% ВаС0336.
Наибольшее промышленное значение имеют месторождения барита, происхождение которых связано с магматическими извержениями. В таких месторождениях барит является одним из основных минералов жилы и сопровождается кварцем, флюоритом, карбонатами и сульфидами тяжелых металлов. Барит встречается в виде вторичных скоплений в осадочных породах в форме желваков, прожилок, иногда пластов. Соединения бария адсорбируются отрицательно заряженными частицами гидроокислов марганца и поэтому являются спутниками коллоидальных марганцовых руд. Например, чиатурские марганцовые руды содержат до 1,5% окиси бария.
Наиболее мощные месторождения барита сосредоточены в Закавказье (Кутаисское, Ганджинское, Шамхорское, Катар-Коварт - ское, Актальское и др.), где содержание BaS04 в рудах иногда доходит до 97%, в Средней Азии и в примыкающих к ней районах Западной Сибири. Имеются также месторождения BaS04 на Урале. На Алтае барит встречается в месторождениях полиметаллических или свинцово-цинковых руд, при выделении из которых сульфидов свинца, цинка, меди, железа, серебра получается баритовый концентрат (Змеиногорское, Лениногорское, Белоусовское, Березов - ское, Салаирское и другие месторождения) 37. Сортировка руды Змеиногорского месторождения дает барит с содержанием 98% BaS04*8.
Помимо промывки, грохочения и сортировки на классификационных столах широко применяют флотационное обогащение баритовых руд. Отделение барита от пирита возможно только флотацией, причем содержание барита в пирите может быть снижено от 10 до 1% зэ. Для разделения смесей барита и флюорита с сульфидами необходима трехступенчатая селективная флотация в присутствии лаурилсульфоната с добавками растворимого стекла и лимонной кислоты. Вначале отделяют сульфиды, затем барит и, наконец, флюорит. Окислы, силикаты, карбонаты и кварц остаются в отходах 40. Предложено очищать тяжелый шпат от CaF2 кипячением измельченного сырья в концентрированном растворе АЮз41. В Западной Европе в последнее время для отбеливания барита и удаления сульфидов железа стали применять подкисление (обычно одновременно с дроблением).
В зависимости от применяемых методов первичной обработки руды получают кусковой, молотый барит или баритовый концентрат; все эти виды сырья выпускают четырех сортов (табл. 30).
ТАБЛИЦА Зв Требования к качеству баритового сырья (Содержание компонентов в сухом веществе в % по ГОСТ 4682 — 49)
|
Молотый барит всех сортов по гранулометрическому составу подразделяют на класс А (наполнитель), для которого остаток на сите 0,085 мм должен быть не более 1% и на сите 0,15 мм — не более 0,1%, и на класс Б (утяжелитель), для которого остаток на сите 0,085 мм должен быть не более 5%.
Лучшие сорта кускового барита и высококачественный молотый барит применяют в лакокрасочной промышленности. Для производства солей бария используют обычно кусковой барит I и II Сортов и баритовый концентрат.42