разное

Термодинамический анализ некоторых реакций между компонентами пенообразующей смеси [2]

Термодинамический метод состоит в определении изменения изобарно-изотермического потенциала (AGr) в зависимости от тем­пературы. С его помощью расчетным путем можно определить температурный интервал, в котором возможны те или иные реак­ции, вычислить соответствующие тепловые эффекты, а также в из­вестной степени предсказать состав конечных продуктов. Следует, однако, заметить, что термодинамическое исследование определяет лишь возможность протекания реакций, но не рассматривает их кинетики, пока неизвестно значение энергии активации [271, 272]. Установлено [271], что при температуре порядка 1000 °К тепло­вые колебания атомов (ионов) настолько снижают значение энер­гии активации, что реакции протекают в полном соответствии с термодинамическими расчетами. Из ряда процессов, протекаю­щих в системе, наиболее вероятным является тот, который сопро­вождается наибольшей убылью AG°.

Сопоставление термодинамической вероятности протекания раз­личных реакций производилось на основании расчетов величин изобарно-изотермического потенциала реакций в интервале темпе­ратур спекания пенообразующей смеси и формирования структуры пеностекла (800—1150°К). Изменение AGr определялось по урав­нению М. И. Темкина и Л. А. Шварцмана [193]

AGr =[АЯ^98 - TASm -[Т (АаМ0ЩАЬМ1 + с'М -2). (4.1)

F Для расчета^частично^использовалось также уравнение

AG° = А#298 — TASm +

Термодинамический анализ некоторых реакций между компонентами пенообразующей смеси [2]

(4.2)

Расчеты выполнены с учетом изменения энтальпии и энтропии при полиморфных и фазовых превращениях: Исходные термодина­мические данные, необходимые для расчетов, приведены в табл. 9. Результаты расчетов представлены в виде графиков функции AGr = f(7T) на рис. 4.1—4.5. В табл. 10 приведены расчетные

Уравнения зависимости кзобарно-изотермичесКого потенциала реакций газообразования от температуры

Температурный интервал, °К

Реакция

Уравнение

Применимости уравнения

Начала реакции

(4.3)

Na2C03 + S02 + і/202 = №2S04 + C02 AG° = - 86 160 + 29.5ІГ — T (— 3,827M0 -(- 5,81 • I0-3M, — 0,24.106M _2)

723-1123

800

(4.4)

Na2C03 + Si02 = Na2Si03 + C02 AG°r = 27 430 — 34,567" (— 3,88M0 — 0,55-lO"3^ — 5,06- 105M_2)

723—1123

800—950

(4.5)

Na, S04 + С + CaC03 + 6Si02 = Na20-Ca0-6Si02 + CO + C02 + S02

800—1150

800

873

AG°r = — 36 970 — 124,74Г — 79,69 (Г — 298) — 873-—

«і У о

(4.6)

Na2S04 + 2C = Na2S + 2C02

518—1000

600-700

AG°T - 52 570 — 86.І5Г — (0,96Mo + 3,20- 10-sMj + 0,06- 10<W-2)

(4.7)

3№2S04 ! Na2S + 4Si02 = 4№2Si03 + 4S02

518-1000

1150

AG° - 213 690 — 171,5ІГ— Г ( - 3,34M0 — 27,16- IO-sA^— 27,83-10Ш_2)

(4.8)

4NaaS04 + 2C 4Si02 = 4Na2Si03 + 2C02 + 4S02

518-1157

1050-1150

AG°r - 266 260 — 257,66Г - Г (— 2,38M„ — 23,96- 10-^—17,36- 105M_2)

(4.9)

Na2S04 + 4CO Na2S + 4C02

518-1000

800

AG°r = — 29 900 — 2,29Г — Г(3,10Мо+ 19,57- 10-3M1 — 1,93-WW _z)

(4.10)

Na2S04 + 4H2 = Na2S f 4H20 AG°r = 9470 — 42,37Г — Г (— 9,34M0 + 8,04-Ю-3^ — 0,04- 10->М_2)

518—1000

800

(4.11)

2Na2S + 2H20 = 2Na20 + 2H2S AG® = 86 160 + 2,32Г — Г (— 8,52M0 — 19,74- Ю-3^)

298-

-1000

1150

(4.12)

Дс°г

2№2S04 + 4СО + 4Н2 = 2Na20 + 4С02 + 2HsS + 2Н20 = 65 740 — 41.74Г — Г(- 14,76М0 — 6,08-10-»^ — 8,04- 106М_2)

518—

-1100

1150

(4.14)

A G°r

Na2S04 + 2С + Si02 + Н20 = Na2Si03 + 2С02 + H2S = 49 430 — 84,69 Г — Г (— 2,14М0 — 6,16- 10-3Мх - 2,98 - Ю6М_2)

518-

-1150

550-

-650

(4.15)

A G°r

Na2S04 + ЗС + Si02 + Н20 = Na2Si03 +2 СО + СОа + H2S = 90 660— 125,62Г — Г (— 2,ЗШ0 — 7,38- 10-3УИ1 + 0,94-10W-2)

518-

-1157

700-

-800

(4.16)

AG°r

Na2S04 + 4С + Si02 + Н20 = Na2Si03 + 4СО + H2S = 131 890— 167,55Г — Г(— 2,38М0 — 8,60-10-^+ 5,96-105М_2)

518-

-1157

750-

-850

(4.17)

AG°r

3Na2S04 + 2С + 3Si02 = 3Na2Si03 + СО + С02 + 3S02 = 220 310 — 214,21Г — Г(— 2,32Af0 — 18,58- 10~3MX — 8,36- 106М_2)

518—

-1157

1050-

-1150

(4.18)

AG®

2Na2S04 + 2С + 2Si02 = 2Na2Si03 + 2СО + 2SOa = 174 360 - 170.76Г — Г (—2,26М0 — 13,2• 10-^ — 4,76- 106М_2)

518-

1157

1000-

-1100

(4.19)

A G°T

2Na2S04 + ЗС + 2SiOa + 2Н2 = 2Na2Si03 + ЗС02 + 2H2S = 77 300— 145,48Г — Г (—7,62 М0 — 9,90-10-^- 6,10-1&М-2)

518—

-1157

500-

-600

(4.21)

A G°T

Na2S04 + 2С + Si02 + Н2 = Na2Si03 + СО + С02 + H2S = 59 270 —93.71Г—Г(—4,35М0 —5,56-10-^!— 1,09-105М_2)

518—

-1157

600-

-700

(4.22)

AG°

Na2S04 і ЗС f Si02 + Н2 = Na2Si03 f 3CO - J - H2S = 100 500 — 135,84Г - Г (— 5,42M0 — 6,78- Ю-зА^ + 2,83- 106M_2)

518—

1157

700-

-800

(4.23)

A G°T

Na2S04 + 4Н2 + Si02 = Na2Si03 + H2S + 3H20 = 6330 —39,91Г — Г(— 11,56 M0— 1,32.10-^ —3,26.1№M_2)

518-

1157

800

О

О

О

О

Ю

О

Ю

1

От

1

1

1

О

I

О

1

О

О

Ю

Ю

От

00

О

Уравнения зависимости AGr основных реакций от температуры, а в табл. 11 и 12 —значения коэффициентов для расчетных урав­нений.

Предположение о том, что выделение газов обусловлено испарением, окислением или диссоциацией газообразователя^ выдвинутое И. И. Китайгородским [263], было в дальнейшем дополнено им и другими исследователями [2, 7, 12, 50, 65]. Они указали на химическое взаимодействие газообразователя со стекломассой во время нагревания пенообразующей смеси.

Величина А = (Т — 268,16) — Т In

AGj.

Таблица 11

Термодинамический анализ некоторых реакций между компонентами пенообразующей смеси [2]

Величина Мп для вычисления термодинамических функций по методу Темкина и Шварцмана

800 900 1000 1100 1150

0,3597 0,4361 0,5088 0,5765 0,6088

0,1574 0,2012 0,2463 0,2922 0,3156

0,2213 0,2521 0,2783 0,2988 0,3082

T, °K

800

900

1000

1100

1150

A

—287,68

—392,03

—508,36

—633,99

—701,47

298,16

Таблица 12 для вычисления

Термодинамических функций по приближенному уравнению

. „П. „ . _П. „П Г. .

-АН

298'

TAsl 8 + А С°ЛА]

На основании изучения термограмм пенообразующих смесей с углеродсодержащими газообразователями и данных анали­за газовой фазы в пеностекле авторы работ [7, 12, 65] объяс­няют образование С02 и S02 взаимодействием неразложив - шихся карбонатов и сульфатов стекла с SO2 или кремнезе­мом:

TOC \o "1-3" \h \z Na2C03 + S02 + 02 = Na2S04 + С02, (4.3)

Na2C03 + Si02 = Na2Si03 + С02, (4.4)

Na2S04 + С + CaCOg + 6 Si02 = Na20-Ca0-6 Si02 +

+ C0 + C02 + S02, (4.5)

а также восстановлением сульфатов в присутствии SiCV.

Na2S04 + 2С = Na2S + 2 С02 (4.6)

+

3Na2S04 + Na2S + 4 Si02=4 Na2Si03 + 4 S02 (4.7)

4Na2S04 + 2C + 4 Si02=4 Na2Si03+2C02+4S02 (4.8)

Согласно П. Байерсдорферу [2], решающее значение при взаимодействии стекла с углеродом имеют содержание суль­фата в стекте и парциальное давление водяных паров в атмо­сфере печи. Водяные пары, адсорбируясь на поверхности ча­стичек стекла, реагируют с углеродом:

С + Н20 = СО + н2, С + 2Н20 = С02 + 2Н2.

Образовавшийся водород наряду с СО участвует в восста­новлении сульфата:

Na2S04 4СО = NaaS + 4С02 (4.9)

+

N3,504 + 4Н2 = Na2S + 4Н20 (4.10)

+

2NaaS + 2Н20 = 2Na20 + 2H2S (4.11)

2Na2S04+4C0+4H2=2Na20+4C02+2H2S+2H20. (4.12)

Схема реакции при образовании пеностекла, которую при­водит Ф. Шилл [1, 14], может быть написана следующим об­разом:

Стекло S03 - 2С —> стекло S2~ + СО + С02. (4.13)

Согласно-этой схеме, при вспенивании происходит восста­новление шестивалентной серы, содержащейся в стекле, до серы сульфидной, тогда как в некоторых работах [2, 50] при­водится восстановление лишь до четырехвалентной серы с образованием S02.no суммарной реакции (4.8). В связи с обра­зованием в пеностекле H2S, присутствие которого с достаточ­ной точностью может быть подтверждено химическим анали­зом [14], в ходе реакций газообразования особая роль отво­дится связанной воде. Она может служить источником водорода при образовании H2S восстановлением сульфатов в присутст­вии Si02 [7].

В. Т. Славянский [274] считает, что для образования суль­фатов в стекле достаточно присутствия S02 в атмосфере печи, хотя, по данным работ [13, 50, 275], для этого нужен еще и свободный кислород.

Результаты расчета изобарно-изотермического потенциала реак­ций (4.3) — (4.8), отображающих процесс газообразования как ре­зультат взаимодействия вводимого в пенообразующую смесь угле­рода с компонентами стекла, представлены на рис. 4.1. Для^*ра­счета AGr реакций (4.5) предварительно был выполнен прибли­женный расчет термодинамических характеристик соединения

,кал/моль

—L——1--- Pv

' ____ !_____ L

I____

--------- і -

6

70 h

70 /0

W //\

Ч ту

J 4

\

Рис. 4.2. Зависимость ДО^ реак­ций пенообразования в атмосфере водяного пара (по [35]) от темпе­ратуры: /—(4.11); 2— (4.12);

3— (4.10); 4— (4.9)

Na20-Ca0-6Si02, данных о котором в литературе нет. При ра­счете значения энтропии исходили из положения, что энтропия сложных силикатов приблизительно равна сумме энтропий состав­ляющих окислов [276]. Теплоемкость была определена по фор­муле аддитивности, предложенной для шлаков и стекла [277]. При определении энтальпии на основании методов сравнительного ра­счета [278] был оценен средний вклад Na20, CaO, Si02 в энталь­пию однотипных соединений

Na20-Si02; Na20-2Si02; 2Na20-Si02; N320-35102;

Термодинамический анализ некоторых реакций между компонентами пенообразующей смеси [2]

Рис. 4.1. Зависимость ДО ^ реак­ций газообразования от темпера­туры при взаимодействии углеро­да - с компонентами стекла. Номера кривых соответствуют номерам реакций в тексте: 1—(4.7); 2— <4.4); 3 — (4.8); 4— (4.6); 5 — (4.3); 6 — (4.5)

Ca0-Si02; 3Ca0-Si02; 3Ca0-2Si02; 2Ca0-2Si02

И взята суммарная величина средних значений энтальпии со­ставляющих окислов. Значение энтальпии силикатов взято по работе [272]. На основании полученных исходных данных был произведен расчет по приближенному уравнению (4.2).

Анализ данных расчетов реакций (4.3)—(4.8) показывает, что термодинамически наиболее выгодными являются реакции с уча­стием неразложившихся карбонатов стекла (реакции (4.3) и (4.5)). Наибольший интерес представляет реакция (4.5), но на основании результатов анализа газовой фазы, находящейся в стекле [252, 274, 279], можно предположить, что остаточное содержание кар­бонатов в стекле невелико и поэтому их удельный вклад в про­цесс вспенивания является незначительным. Наиболее вероятной является реакция (4.8) как по величине AGr, так и по числу до­стоверных участников в рассматриваемой нами модели процесса вспенивания.

Результаты термодинамического расчета известных реак­ций пенообразования (реакции (4.9) — (4.12)), учитывающих влияние газовой фазы на ход процесса, изображены на рис. 4.2. Из них следует, что ход процесса пенообразования по суммарному уравнению (4.12) термодинамически маловероя­тен. Учитывая, что в смесях Na2S04+Si02 в момент восста­новления идет гидролиз образующегося Na2S парами воды по реакции

Na2S + Н20 = Na20 + H2S

Или

Na2S + 2Н20 = 2NaOH + H2S,

А образующиеся Na20 или NaOH реагируют с SiC>2, можно предположить, что в таком случае уравнение реакции примет вид

Na2S -f - Si02 - f Н20 = Na3Si03 + H2S.

Термодинамический расчет восстановления Na2S04 (реакции (4.6), (4.9) и (4.10)) показывает, что по величине A Gr при тем­пературе вспенивания (« ] 100 °К) наиболее вероятной является реакция восстановления Na2S04 твердым углеродом (4.6). В этом случае процесс восстановления Na2S04 углеродом в силикатном стекле в атмосфере водяных паров выглядит следующим образом:

Na2S04 + 2С = Na2S + 2С02

+

Na2S + Si02 + Н20 = N328103 - j - H2S

Na2S04+2C+Si02+H20=Na2Si03+ 2С02+ H2S. (4.14)

Для оценки влияния вводимого углерода на величину AGr нами были рассчитаны реакции

NajSO* + ЗС + Si02 + H20 = Na2Si03 +

; 2СО ґ C02 r H2S, (4.15)

Na2S04 + 4C + Si02 + H20 = Na2Si03 + 4CO + H2S. (4.16)

Анализируя расчетные данные, можно отметить, что по­вышение содержания углерода при неполном его окислении увеличивает выход газовой фазы (рис. 4.3,6), что должно сти­мулировать процесс вспенивания пеностекла. Вероятность протекания реакции (4.16) при температуре вспенивания по­вышается.

Влияние среды водяных паров определялось расчетом AGr реакций восстановления Na2S04 углеродом при его различной сте­пени окисления

4Na2S04 - 2С + 4Si02 = 4Na2Si03 + 2С02 + 4S02, (4.8)

3Na2S04 + 2С + 3Si02 = 3Na2Si03 + CO + C02 + 3S02, (4.17)

2Na2S04 + 2C - f 2Si02 = 2Na2Si03 -j - 2C0 + 2S02 (4.18)

И сравнением полученных значений с величиной AGr аналогичных реакций (4.14) — (4.16), протекающих в среде водяных паров. Сравнение полученных данных показывает, что при неполном окислении углерода равный выход газовой фазы можно получить при меньших количествах сульфата натрия, вступающего в реак­цию. Таким образом, в случае равенства кинетических парамет­ров можно сократить время, необходимое для. проведения процесса вспенивания.

Для сравнения результатов расчета AGr реакций (4.8), (4.17), (4.18) с ранее выполненными нами расчетами реакций (4.14) — (4.16) был сделан пересчет изобарно-изотермического потенциала реакций (4.8), (4.17), (4.18) на один моль исходного Na2S04. Уравнения реакций в этом случае можно представить следующим образом:

Na2S04 + 4- С + Si02 = Na2Si03 + 4" С02 + S02, (4.8')

2

Tfa2S04 + — С + Si02 = Na2Si03 - j - — CO +

З з

+ ^-C02 + S02, (4.17')

Na2S04 + С + Si02 = Na2Si03 + CO + S02. (4.18')

Изменение AGr этих реакций в исследуемой области темпера­туры в зависимости от концентрации углерода изображено на рис. 4.3, а.

В восстановлении Na2S04 возможно также участие водо­рода, образующегося как по реакции водяного газа, так и при диссоциации углеводородов, которые могут присутствовать в углеродсодержащих газообразователях. Реакции восстанов­ления Na2S04 с участием водорода представлены уравне­ниями

2Na2S04 + ЗС + 2Si02 + 2Н2 — 2Na2Si03 +

+ ЗСО + 2H2S, Na2S04+ С + Si02 + Н2 = Na2Si03 + ~

(4.19)

C02+H2S, (4.20')

Na„SO,

AG-° ,кал/моль

А

-

/ г

1 ] 1 1

Ы L!'

^ 5

І і L

800

//ООО

L 1 1 і в

1 !

7'

А0°,кал/*омдоо

/ООО //ОО Т, с

-S

Рис. 4.3. Зависимость ДGT ре­акций пенообразования в при­сутствии углерода от темпера­туры: а — в инертной среде; б — в среде водяных паров; в — в среде водорода (1 — (4.8'); 2 — (4.17'); 3—(4.18'); 4 — (4.14); 5 — (4.15); 6 — (4.16); 7—(4.20'); 8— (4.21);

Р— (4.22))

Na2S04 + 2C + Si02 + H2 = Na2Si03'+ CO +

+ C02 + H2s, (4.21)

3C + Si02 + H2 = Na2Si03 + 3CO + H2S, (4.22) Результаты расчета изме-

Нения AGr в зависимости от температуры показаны на рис. 4.3, в. Расчеты показали, что в процессе пенообразования реакции с участием водорода могут оказывать влияние, ана­логичное водяным парам.

800 зоо /ооо тот%

1—_____

IЈJ

Г I

-4

-40

У

5

-/г

ПШ А Єj, к ал/моль

Рис. 4.4. Зависимость ДG® ре­акций пенообразования в при­сутствии газовых восстановите­лей: 1— (4.26); 2— (4.27); 3 — (4.23); 4— (4.24); 5—(4.25)

Восстановление Na2S04 может происходить не только углеродом, но и непосредственно газовыми восстановителями. В этом процессе, происходящем в расплавленном силикатном стекле, согласно данным работ [280, 281], могут протекать следующие реакции:

1) в присутствии водорода

Na2S04 + 4Н2 Si02 = Na2Si03 - H2S + 3H20; (4.23)

2) в присутствии окиои углерода

Na2S04 + 4СО - г Si02 + Н20 = Na2Si03 +

+ 4C02 + H2S; (4.24)

3) в присутствии метана

Na2S04 + СН4 + Si02 = Na2Si03 + С02 + H2S + Н20. (4.25)

Для выяснения возможности крекинга метана в интервале температур термообработки пенообразующей смеси был сде­лан термодинамический расчет процесса

СН4=^2Н2 + С. (4.26)

Оценка влияния совместного присутствия водорода и оки­си углерода на процесс пенообразования дана путем термо­динамического расчета. реакции

Na2S04 -f 2СО + 2Н2 + Si02 = Na2Si03 +

+ 2С02 + H2S + Н20. (4.27)

Результаты расчета AG°t реакций (4.23) — (4.27) изобра­жены на рис. 4.4. Выполненные расчеты показывают большое влияние газовых восстановителей на процессы газо - и пено - образования в интервале температур спекания и подтверж­дают ранее сделанный нами вывод о преобладающей роли твердого углерода в процессе восстановления сульфата нат­рия. Наибольшей вероятностью обладает реакция с участием СН4 (4.25), но из-за начинающегося в интервале температур 750—850 °К крекинга метана (реакция (4.26)) процесс, опи­санный реакцией (4.25), становится практически невозмож­ным.

Реакции, сопровождающиеся экзотермическим эффектом, согласно работе [65], вследствие локального перегрева рас­плава в развивающейся силикатной пене и снижения в связи с этим его вязкости способствуют образованию неравномер­ной структуры пеностекла. Они возникают главным образом в смесях, приготовленных с применением углеродсодержащих газообразователей:

3Fe 2СО = Fe3C + С02, (4.28)

%

07

СО 4- ЗН2 = СН4 Н20,

СО + Н20 = С02 + Н2. (4.30)

Изменение AGr реакций (4.28) — (4.30) в зависимости от тем­пературы по результатам расчетов показано на рис. 4.5, из кото­рого видно, что протекание этих реакций в интервале температур вспенивания пеностекла термодинамически невыгодно. Поэтому на­рушение равномерности структуры пеностекла, отмечаемое в ра­боте [12], вызывается, по-видимому, механическим влиянием час­тиц мета л ли чес кого железа на реологические свойства расплава,

Термодинамический анализ некоторых реакций между компонентами пенообразующей смеси [2]

Рис. 4.5. Зависимость AG^ экзотермических реакций в пепообразующей смеси от температуры: (4.28); 2 — (4.29); 3— (4.30)

В результате чего может усиливаться коалесценция. Влияние экзо­термического эффекта, наблюдаемого при взаимодействии приме­сей железа или его окислов с углеродом [12] или железа с серой [65], при незначительной концентрации этих компонентов мало­вероятно.

Выполненные нами термодинамические расчеты реакций между компонентами пенообразующей смеси позволили опре­делить изменение изобарно-изотермического потенциала рас­сматриваемых реакций в интервале температур спекания сме­си и вспенивания ее спеков в присутствии углеродсодержащих газообразователей и установить зависимость хода этих реак­ций от ряда технологических факторов.

(4.29)

Установлено, что с повышением в известных пределах [7, 50] концентрации углерода в пенообразующей смеси (реакции (4.8'), (4.17'), (4.18')) увеличивается выход газовой фазы при одновременном незначительном увеличении вероят­ности протекания реакций газообразования. Введение в зону реакции как водяных паров, так и продуктов их взаимодейст­вия с углеродом увеличивает вероятность протекания реакций (4.14), (4.15), (120'), (4.21) и (4.22). В связи с этим приве­денное Л. М. Буттом [11] снижение температуры вспенивания при использовании в качестве газообразователя торфяного полукокса вместо антрацита можно объяснить, очевидно, тем,
что в торфяном полукоксе находится значительное количест­во углеводородов [282], продукты гидролиза которых сущест­венно увеличивают вероятность протекания реакций восста­новления Na2S04 в пиропластическом силикатном спеке.

А. Г. Репа и Е. П. Данильченко [280] также отмечают, что при восстановлении Na2SC>4 в силикатных системах тем­пература начала восстановления снижается, если уголь со­держит водород или метан. В связи с этим среди известных углеродсодержащих газообразователей наиболее выгодно применять газовую сажу, которая содержит б—7% водорода и углерод в активной форме [283]. Увеличение объемной мас­сы пеностекла, полученного из смесей стекла и газообразова­телей — древесного угля, торфяного полукокса («коксик» по [11]), антрацита, сажи, криптола, кокса [94], также, очевид­но, связано с последовательным уменьшением содержания в газообразователе летучих веществ и адсорбированной влаги, количество которой зависит от величины удельной поверхно­сти газообразователя.

Анализ экзотермических реакций (4.28) —(4.30), воз­можных в пенообразующей смеси, показывает их малую ве­роятность в области температур спекания стекла и вспенива­ния пеностекла, поскольку равновесие их смещается влево.

Проведенное теоретическое исследование позволило уточ­нить некоторые ранее недостаточно изученные закономерно­сти процесса газообразования в области температур получе­ния пеностекла, а также определить ряд факторов, с помощью которых можно управлять процессом вспенивания. Кроме того, определены наиболее вероятные реакции и процессы в - смесях с углеродом, что позволяет по их моделям провести экспериментальные исследования для количественной оценки окислительно-восстановительного процесса, вызывающего вспенивание пеностекла.

разное

Дизайнерские радиаторы из чугуна от radimaxua.com

Интернет-магазин radimaxua.com предлагает широкий ассортимент дизайнерских радиаторов из чугуна, выпускаемых под брендом RETROstyle. Изготовлением декоративных радиаторов занимаются европейские заводы.

Солнечные коллекторы для отопления

Домашние отопительные системы обычно работают за счет энергии электричества, природного газа или масел, за которые необходимо платить. К тому эти способы отопления вредят окружающей среде. Альтернативой им является солнечная батарея или коллектор.

Как раскрутить свой Instagram с помощью сервиса Like Social ?

Популярность социальных сетей сделала возможной организацию бизнеса в Интернете. Чтобы убедиться в том, что интернет-дело может быть прибыльным, достаточно обратить внимание на количество пользователей популярной сети «Инстаграм», которое на сегодняшний …

Как с нами связаться:

Украина:
г.Александрия
тел. +38 05235 7 41 13 Завод
тел./факс +38 05235  77193 Бухгалтерия
+38 067 561 22 71 — гл. менеджер (продажи всего оборудования)
+38 067 2650755 - продажа всего оборудования
+38 050 457 13 30 — Рашид - продажи всего оборудования
e-mail: msd@inbox.ru
msd@msd.com.ua
Скайп: msd-alexandriya

Схема проезда к производственному офису:
Схема проезда к МСД

Представительство МСД в Киеве: 044 228 67 86
Дистрибьютор в Турции
и странам Закавказья
линий по производству ПСВ,
термоблоков и легких бетонов
ооо "Компания Интер Кор" Тбилиси
+995 32 230 87 83
Теймураз Микадзе
+90 536 322 1424 Турция
info@intercor.co
+995(570) 10 87 83

Оперативная связь

Укажите свой телефон или адрес эл. почты — наш менеджер перезвонит Вам в удобное для Вас время.